Cтраница 3
В пробирку вводят 2 капли раствора азотнокислого серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака - образуется бурый осадок гидроокиси серебра. При добавлении 1 - 2 капель раствора аммиака осадок AgOH легко растворяется с образованием аммиачного раствора окиси серебра. [31]
В пробирку вносят 2 - капли раствора азотнокислого серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака - образуется осадок гидроокиси серебра. [32]
Это Свойство - в наиболее резкой форме выражено у Hg и Hg2, гидроокиси которых практически не существуют; гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись; гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться: сильное основание, AgOH, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота - с другой. Для всех остальных гидроокисей в более или менее сильной степени характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция у Cd ( OH) 2 и Bi ( OH) 3, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех - и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу, а потому существование этих элементов в виде катионов возможно только в условиях достаточно кислой среды. [33]
В обычных условиях действием воды на галогеналкилы трудно получить спирты из-за обратимости процесса, однако, применяя едкий натр или гидроокись серебра, удается довести реакцию до конца. [34]
При рН ниже 6 5 растворимость хромата серебра становится недопустимо большой, а при рН выше 10 3 происходит соосаждение гидроокиси серебра. [35]
Приведенный синтез позволяет однозначно установить строение этилового спирта, так как для СН3СНг1 возможна лишь одна структура и, несомненно, гидроксильная группа гидроокиси серебра замещает атом иода. [36]
В пробирку помещают 1 каплю раствора азотнокислого серебра, 2 капли раствора едкого натра и приливают по каплям раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка гидроокиси серебра. Затем добавляют 1 каплю раствора глюкозы и слегка подогревают содержимое пробирки над пламенем горелки до начала почернения раствора. Дальше реакция идет без нагревания и металлическое серебро выделяется на стенках пробирки в виде блестящего зеркального налета. [37]
В пробирку помещают 1 каплю раствора азотнокислого серебра, 2 капли раствора едкого натра и приливают по каплям раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка гидроокиси серебра. Затем добавляют 1 каплю раствора глюкозы и слегка подогревают содержимое пробирки над пламенем горелки до начала почернения раствора. Дальше реакция идет без нагревания и металличес-кое серебро выделяется на стенках пробирки в виде блестящего зеркального налета. [38]
Хотя окись серебра и не растворяется в воде, тем не менее ее водная суспензия дает четко выраженную основную реакцию, что доказывает присутствие гидроокиси серебра. Окись ( соответственно гидроокись) серебра ( 1) - сильное ] основание; соли серебра в водных растворах не гидролизуются, поэтому дают нейтральную реакцию. [39]
В пробирку наливают0 5мл 10 % - ного раствора азотнокислого серебра и 0 2 мл 40 % - ного раствора едкого натра; выпавший осадок гидроокиси серебра растворяют добавлением избытка аммиака. [40]
Раньше указывалось значение галоидопроизводных, как переходной ступени от углеводородов к другим классам соединений, и в частности рассматривалась реакция замещения галоида на гидроксильную группу действием гидроокиси серебра на галоидо-замсщенное, то есть синтез спиртов. Теперь была рассмотрена обратная реакция: получение галоидопроизводных из спиртов. И та и другая реакция очень часто применяются в органической химии; посредством галоидозамещенных можно получить всякий спирт, это совершенно общий синтез. Но часто отдельные представители класса спиртов могут быть получены более удобным путем и потому являются весьма доступными. Таков, например, этиловый спирт, который получается в больших количествах на винокуренных заводах, как продукт брожения. В таких случаях, конечно, не спирт получают из галоидопроизводного, а, наоборот, галоидо-производное из спирта. [41]
В пробирку наливают 0 5 мл 10 % - ного раствора нитрата серебра и 0 2 мл 40 % - ного раствора едкого натра; выпавший осадок гидроокиси серебра растворяют, добавляя избыток аммиака. К этому раствору осторожно приливают по стенкам водный раствор, полученный после разложения полимера, которое проводится, как описано на стр. Пробирку слегка нагревают на голом огне, в присутствии альдегида на стенках пробирки образуется серебряное зеркало. [42]
В пробирку наливают 0 5 мл 10 % - ного раствора нитрата серебра и 0 2 мл 40 % - ного раствора едкого натра; выпавший осадок гидроокиси серебра растворяют, добавляя избыток аммиака. Пробирку слегка нагревают на голом огне, в присутствии альдегида на стенках пробирки образуется серебряное зеркало. [43]
Приведенный расчет показывает, что при хроматографировании раствора, содержащего ионы меди, кобальта и серебра, в рассматриваемом случае в верхней части колонки должна образоваться зона осадка гидроокиси меди, затем зона, содержащая два осадка: гидроокиси кобальта и гидроокиси серебра. Экспериментальные данные подтверждают теоретические расчеты. Однако следует иметь в виду, что практически выпадение чистого осадка происходит чрезвычайно редко вследствие соосаждения, сорбции посторонних веществ и по другим причинам. Поэтому теоретические расчеты, исходящие из предположения, что выпадающий осадок имеет точно стехиометрический состав, отвечающий его химической формуле, не всегда могут выполняться с достаточной полнотой. [44]