Cтраница 1
Гидроокиси тетраалкиламмония использованы также для модификации силикагеля при элюировании органическими растворителями. [1]
Распространение гидроокисей тетраалкиламмония в качестве титрантов очень слабых кислот объясняется их преимуществом перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Они лучше растворимы в среде органических растворителей, чем соли щелочных металлов, не оказывают вредного действия на стеклянный электрод, в то время как в присутствии ионов калия и натрия стеклянный электрод теряет чувствительность. [2]
В случае гидроокисей тетраалкиламмония, содержащих алкильные группы с большей длиной цепи, термическое разложение приводит к образованию алкена. Эта реакция служит обычным методом получения алкенов; она описана более подробно в гл. [3]
Метод основан на реакции алкил - или арилсульфонатов с гидроокисью тетраалкиламмония, в результате которой получаются мало диссоциированные соли. [4]
В качестве фона для определения бром - и хлорпроизводных пригодны только соли или гидроокиси тетраалкиламмония, а для определения иод-производных-также соли калия, натрия и лития. [5]
Соответствующие гидроокиси диарилиодониев - очень сильные основания, сравнимые по основности с гидроокисями щелочных металлов и гидроокисями тетраалкиламмониев. [6]
Образование молекулярных соединений с целлюлозой имеет место и при действии на целлюлозу сильных органических оснований, в частности растворов гидроокисей тетраалкиламмония. [7]
Для титрования кислот используют сильные основания - растворы алкоголятов щелочных металлов в смеси спирта и бензола, спиртовые растворы едкого кали и растворы гидроокисей тетраалкиламмония, пригодные для потенциометрического титрования со стеклянным и каломельным электродами. [8]
Для незаряженных протонных кислот и катионных кислот типа R3NH, величина рК для которых в воде меньше 2, в качестве растворителей пригодны изопропиловый спирт, кетоны и ацетонитрил, а в качестве стандартных растворов - едкий натр или гидроокись тетраалкиламмония в изопропило-вом спирте. Для растворения незаряженных протонных кислот и кислот, имеющих положительный или отрицательный заряд, а также кислот Льюиса со значением рК в водных растворах между 2 и 8, могут употребляться диме-тилформамид, пиридин, инертные растворители или смеси этих веществ, а в качестве стандартных растворов, кроме едкого натра и гидроокиси тетраалкиламмония в изопропиловом спирте, растворы гидроокиси тетрабутил-аммония в смеси бензола с метиловым спиртом ( гл. Для кислот со значением рК в воде больше 8 в качестве растворителя могут быть использованы к-бутиламин, этилендиамин или смеси растворителей, а в качестве стандартного раствора - гидроокись тетраалкиламмония в смеси бензол - метиловый спирт или в пиридине ( см. гл. Для ориентировки в случае льюисовских кислот используют константу диссоциации соответствующей протонной кислоты, например Kso2 - H2so3 - При потенциометрическом титровании сильных оснований и оснований средней силы ( гл. [9]
Такие растворы готовят, растворяя рассчитанное количество металлического натрия в смеси из 1 части метанола с 6 частями бензола или рассчитанное количество металлического калия в смеси, состоящей из 1 части метанола и 12 частей бензола. Гидроокись тетраалкиламмония получают также методом ионного обмена при пропускании раствора галогентетра-алкиламмония через ионит в ОН-форме. [10]
Продукты восстановления являются сильными восстановительными агентами. Они очень энергично реагируют с водой, образуя гидроокись тетраалкиламмония и водород. [11]
Насыщенные кетоны, не имеющие двойных связей в а-положении к карбонильной группе, как алифатические, так и циклические, восстанавливаются при высоких отрицательных потенциалах. В качестве фона при полярогра-фировании этих соединений пригодны соли или гидроокиси тетраалкиламмония. [12]
Аналогично обстоит дело и с выходом продуктов отщепления от соединений, содержащих различные по объему отщепляющиеся группы X. Если отщепление аниона брома происходит в основном в соответствии с правилом Зайцева, то отщепление воды и триал-киламина от гидроокиси тетраалкиламмония следует полностью правилу Гофмана. [13]
Для незаряженных протонных кислот и катионных кислот типа R3NH, величина рК для которых в воде меньше 2, в качестве растворителей пригодны изопропиловый спирт, кетоны и ацетонитрил, а в качестве стандартных растворов - едкий натр или гидроокись тетраалкиламмония в изопропило-вом спирте. Для растворения незаряженных протонных кислот и кислот, имеющих положительный или отрицательный заряд, а также кислот Льюиса со значением рК в водных растворах между 2 и 8, могут употребляться диме-тилформамид, пиридин, инертные растворители или смеси этих веществ, а в качестве стандартных растворов, кроме едкого натра и гидроокиси тетраалкиламмония в изопропиловом спирте, растворы гидроокиси тетрабутил-аммония в смеси бензола с метиловым спиртом ( гл. Для кислот со значением рК в воде больше 8 в качестве растворителя могут быть использованы к-бутиламин, этилендиамин или смеси растворителей, а в качестве стандартного раствора - гидроокись тетраалкиламмония в смеси бензол - метиловый спирт или в пиридине ( см. гл. Для ориентировки в случае льюисовских кислот используют константу диссоциации соответствующей протонной кислоты, например Kso2 - H2so3 - При потенциометрическом титровании сильных оснований и оснований средней силы ( гл. [14]
Морфолин является эффективным титрантом в среде ацетонитрила. При iio - тенциометрической фиксации КТТ серной и азотной кислот четко различаются. Для этой же цели с успехом может быть применена гидроокись тетраалкиламмония в случае титрования в среде пиридина или ацетона. На потенциометрической кривой титрования первый излом соответствует оттитровыванию азотной кислоты и одного иона водорода серной кислоты. [15]