Гидроокись - тип - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Есть люди, в которых живет Бог. Есть люди, в которых живет дьявол. А есть люди, в которых живут только глисты. (Ф. Раневская) Законы Мерфи (еще...)

Гидроокись - тип

Cтраница 1


Гидроокиси типа М ( ОН) 3 представляют собой вполне определенные соединения, а не просто гидратированные окислы; они имеют гексагональную структуру. Основность гидроокисей понижается с увеличением атомного номера, как и следует ожидать, исходя из уменьшения ионного радиуса.  [1]

Гидроокиси типа Y ( OH) 3 и Ln ( OH) 3 выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. Заметно отличается от них рН осаждения Се ( ОН) 4 ( 0 7 - 1 0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ.  [2]

Гидроокиси типа Ln ( OH) 3 выпадают в виде аморфных осадков при действии растворов солей РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей.  [3]

В ряде случаев [ амфо-терные гидроокиси типа Zn ( OH) 2 и А1 ( ОН) 3 ] при высоких концентрациях гидроксила образуются анионы и осадок снова растворяется.  [4]

Вода гидролизует RsGa, Rsln и R3T1 с образованием гидроокисей типа RzMeOH и RMe ( OH) a. ТЮН, в частности, ей соответствуют соли типа RaTlHal. Диалкилталлийгалогениды - твердые вещества, малорастворимые в воде ( растворы лектропроводны); при нагревании разлагаются, не плавясь.  [5]

В системах с гидроокисями трехвалентных металлов только в одном случае ( с гидроокисью А1) возникает структура двойных гидроокисей типа Л А см. стр.  [6]

В системах с гидроокисями трехвалентных металлов только в юдном случае ( с гидроокисью А1) возникает структура двойных гидроокисей типа М4А1 ( см. стр.  [7]

8 Кривая нагревания ZnO-ZnCb - H2O. [8]

Следовательно, термический анализ отмечает во всех трех цементах наличие значительных количеств Ме ( ОН) 2 и отсутствие каких-либо количеств гидроокисей типа остановок, которые могли бы быть отнесены к явлениям распада оксихлоридов.  [9]

Согласно электронной теории, гидроокиси аминов полностью ионизированы вследствие того, что атом азота в аммоний-ионе имеет всего четыре орбиты ( гнбри-дизовашше р3 - орбиты с тетраэдричсской ориентацией); следовательно, он может группировать вокруг себя не более восьми электронов, и, таким образом, неионизированные гидроокиси типа R4NOH с пятивалентным азотом существовать не могут.  [10]

Согласно электронной теории, гидроокиси аминов полностью ионизированы вследствие того, что атом азота в аммоний-ионе имеет всего четыре орбиты ( гибри-дизованные sp - орбиты с тетраэдрической ориентацией); следовательно, он может группировать вокруг себя не более восьми электронов, и, таким образом, ненони-зированные гидроокиси типа R NOH с пятивалентным азотам существовать не могут.  [11]

Несмотря на большую распространенность веществ этого типа, об их структурах имеется мало сведений. Однако уже теперь имеется возможность вскрытия некоторых закономерностей у гидроокисей бруситового типа.  [12]

В органических молекулах особенно большое значение имеет связь О - Н - О. В соответствии с предложенными гипотезами ( Захариасен) такого рода связь наблюдается и у гидроокисей типа борной кислоты.  [13]

В органических молекулах особенно большое значение имеет - связь О - Н - О. В соответствии с предложенными гипотезами ( Захариасен) такого рода связь наблюдается и у гидроокисей Типа борной кислоты.  [14]

Фоновый электролит при прочих равных условиях должен обладать значительной электропроводностью, что достигается увеличением его концентрации до 1 мол / л и более. Для неводных растворителей пригодны следующие хорошо растворимые в них электролиты: LiCl, LiNO3, NH4C1, NH4NO3, LiC104, NaC. Особенно это относится к солям и гидроокисям типа ( CHsbNCl и ( CHs) 4NOH, содержащим загрязнения и не дающим ожидаемого отрицательного потенциала разряда.  [15]



Страницы:      1