Гидроокись - элемент - группа
Cтраница 1
Гидроокиси элементов VIII группы периодической системы-железа, кобальта и никеля-представляют собой слабые основания. [1]
Гидроокиси элементов VIII группы периодической системы - железа, кобальта и никеля-представляют собой слабые основания. [2]
Гидроокиси элементов VIII группы периодической системы - железа, кобальта и никеля представляют собой слабые основания. [3]
Химический характер гидроокисей элементов III группы различен: А1 ( ОН) 3, Сг ( ОН) 3 и Zn ( OH) 2 амфотерны, Fe ( OH) 3, Fe ( OH) 2, Со ( ОН) 2, Ni ( OH) 2, Mn ( OH) 2 имеют слабо основной характер. [4]
Четвертичные соли и гидроокиси элементов V группы также обычно называют по аналогии с соединениями аммония, что не вызывает возражений. [5]
В фильтрате от осаждения аммиаком гидроокисей элементов группы полуторных окислов определяют кальций осаждением в виде оксалата. [6]
Сравните химические свойства окислов и гидроокисей элементов IV группы с соответствующими соединениями элементов III и V групп. [7]
Несколько слов о кислотах и гидроокисях элементов V группы. Для гидроксильной группы, соединенной с трехвалентными элементами VI, V и IV группы, принимается окончание ол, а для соответствующих ониевых соединений - окончание гидроксид. [8]
Из фильтрата от кремнекислоты осаждают аммиаком гидроокиси элементов группы полуторных окислов R203 ( Fe, Al, Ti, Zr, V, Cr, Nb, Та, Р) и редкоземельные элементы. [9]
Изложены результаты спектроскопических ( ИК и ЯМР) и рентгенографических исследований строения безводных и гидратированных кислых силикатов элементов I и II групп периодической системы. На примере гидроокисей элементов I-III групп и органосилано-лов рассмотрены факторы, определяющие силу водородных связей в неорганических веществах. Безводные кислые силикаты классифицированы по составу анионов и типу водородных связей между анионами. Установлены аналогии в структурах кислых силикатов, фосфатов и германатов. [10]
В полученном сернокислом растворе после отделения кремнекислоты определяют TiCb, АЬОз, Ре2Эз, VzO, CaO и MgO. Общепринятая схема анализа состоит в осаждении аммиаком гидроокисей элементов группы КаОз и последующем разделении и определении этих элементов. [11]
 |
Длина связей SiO, GeO и SnO. [12] |
Наши данные свидетельствуют о существенном влиянии атомов элементов IV группы на валентное состояние атома О. По-видимому, наблюдаемая линейная конфигурация связей атома О в окислах и гидроокисях элементов I группы, а также увеличенные эффективные валентные углы в Ga2O, In2O и ТЬО, свидетельствуют о закономерном изменении ( увеличении) валентного угла атома О при переходе от атомов элементов верхнего правого угла периодической таблицы к атомам элементов левой ее стороны. [13]
Чем выше окислительное число кислотообразующего элемента, тем ярче выражены кислотные свойства окислов и гидроокисей. Таким образом, окиси и гидроокиси элементов первых трех групп периодической системы преимущественно основные или амфотерные. Окислы и гидроокиси элементов IV-VII групп периодической системы преимущественно кислотные при максимальном окислительном числе. Окислы и гидроокиси тех же элементов, но с низшим окислительным числом могут быть разного характера. [14]
Страницы: 1