Cтраница 1
Гидросоли, образованные сильными основаниями и двухдневными слабыми кислотами. [1]
Формулы гидросолей составляют по тем же правилам. [2]
В отличие от средних гидросоли в водном растворе образуют два катиона: ионы металла и водорода, а гидроксосоли - два аниона: гидроксо-ион и кислотный остаток. [3]
Сравните степень гидролиза двух гидросолей Na2HPO3 и NaH PO3 в растворах одинаковой концентрации, Ответ: ЫНРОг) больше / г ( Н2РСс) в 50 5 раз. [4]
Такого же рода сложности возникают при использовании в качестве отвердителей гидросолей, гидролизующихся солей, твердых органических кислот. Они почти все растворяются в диффузионном режиме, создавая в ближайшем своем окружении кислую среду с высокой концентрацией солей, а на более дальней периферии, там, где рН приближается к нейтральному, происходит коагуляция кремнезема, создавая перегородки между кислотой и щелочной областью. Процесс нейтрализации со временем замедляется, но все равно остается достаточно быстрым и для вяжущих систем неудобен в использовании. Нейтрализация кислотой применяется для получения кремнегелей из жидкого стекла, для придания водостойкости затвердевшим жидкостекольным покрытиям. [5]
Различают несколько типов солей: средние ( или нормальные), кислые ( или гидросоли), основные ( или гидроксисоли), двойные, смешанные и комплексные соли. [6]
Не рекомендуется применять устаревшие названия: бисульфаты для гидросульфатов, бисульфиты для гидросульфитов; использование названия нитрозилсерная кислота для гидросоли ( NO) HSO4 должно быть ограничено. [7]
В зависимости от соотношения количеств взаимодействующих при нейтрализации кислоты и основания могут образовываться соли различных видов: средние ( нормальные), кислые ( гидросоли) и основные. [8]
Какая из гидросолей может быть выделена в свободном состоянии и почему ее растворы имеют слабощелочную реакцию. [9]
Солями называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов ( или NH /) и анионы кислотных остатков. По составу различают соли нескольких типов: средние, кислые ( гидросоли), основные ( гидроксосоли), двойные, смешанные. [10]
Многие соли представляют собой продукт полного или неполного замещения водорода в кислотах металлами. При полном замещении кислотного водорода образуются средние, или нормальные, соли, при неполном - кислые соли, или гидросоли. [11]
При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние ( нормаль ные) соли, при неполном - кислые соли ( гидросоли), Кислые соли образуются многоосновными кислотами. [12]
Соединения, в состав которых входят группы из ковалентно связанных друг с другом атомов окислительных элементов, называют персоединениями. Группы из одинаковых атомов образуют изоперсоединения, к которым относятся, например, пероксиды, тиосульфиды ( персульфиды), пернитриды. Среди изо - и гетероперсоединений могут быть кислоты, например пероксид водорода Н - О-О - Н, дисульфид ( или персульфид) водорода Н - S-S - Н, селенсульфид водорода Н - S-Se - Н; соли, например пероксид натрия Na2O2, нитроксид калия Ka ( NO), а также гидросоли, например гидропероксид натрия NaOOH; кислотообразо-ватели, например диоксидпероксид серы S ( OO) O2; металлоподобные и кислотообразующие полусоли. [13]
Соединения, в состав которых входят группы из ковалентно связанных друг с другом атомов окислительных элементов, называют персоединениями. Группы из одинаковых атомов образуют изоперсоединения, к которым относятся, например, пероксиды, тиосульфиды ( персульфиды), пернитриды. Среди изо - и гетероперсоединений могут быть кислоты, например пероксид водорода Н - О-О - Н, дисульфид ( или персульфид) водорода Н - S-S - Н, селенсульфид водорода Н - S-Se - Н; соли, например пероксид натрия Na2O2, нитроксид калия K3 ( NO), а также гидросоли, например гидропероксид натрия NaOOH; кислотообразо-ватели, например диоксидпероксид серы S ( OO) O2; металлоподобные и кислотообразующие полусоли. [14]
По своим свойствам гидросоли являются соединениями промежуточными между средними солями и кислотами. Так же, как кислоты, они обычно хорошо растворимы в воде и способны к реакциям нейтрализации. Исключением являются гидрокарбонат натрия NaHCO3 и гидротартрат калия КНС4Н4Ое, растворимость которых меньше растворимости соответствующих средних солей. Кроме приведенных выше почти все гидросоли являются непрочными и существуют только в растворах. [15]