Cтраница 3
Для открытия К - иона к исследуемому раствору приливают двойной объем 0 5 М раствора гидротартрата натрия. При какой минимальной концентрации К - иона можно рассчитывать на появление осадка. [31]
Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы: в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. [32]
Чтобы закрепить этот материал, можно провести еще такие опыты: в три пробирки наливают по 2 - 3 мл раствора хлористого калия и добавляют в первые две пробирки соответственно серную кислоту и щелочь, а затем приливают раствор гидротартрата натрия во все пробирки. В первых двух пробирках осадок не образуется - в присутствии сильной кислоты или щелочи ион калия пробой с гидротартратом натрия обнаружить нельзя. [33]
Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексантрокобальтатом ( Ш) натрия № з [ Со ( Ж) 2) б ], с гексанитрокупратом ( И) натрия и свинца Na2Pb [ Cu ( N02) 6 ], с гидротартратом натрия NaHC4H406 и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [34]
Гидротартрат натрия ЫаНС4Н4Ов - Н2О - прозрачные ромбические кристаллы. Гидротартрат натрия растворим в воде. [35]
Гидротартрат натрия NaHC4H4Oe - H2O - прозрачные ромбические кристаллы. Гидротартрат натрия растворим в воде. [36]
Гидротартрат натрия растворим в воде. [37]
Затем в пробирку наливают 2 - 3 мл раствора хлористого калия, добавляют щелочь, размешивают и убеждаются по лакмусовой бумаге, что раствор имеет щелочную реакцию. Приливают уксусную кислоту до нейтральной реакции на лакмус и после этого добавляют раствор гидротартрата натрия, выпадает осадок гидротартрата калия. [38]
В соответствии с этим она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты ( тартраты) КгС4Н4О6 и Na2C4H4O6, а также гидротартрат натрия NaHC4H4O6 хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О6 растворим сравнительно мало. [39]
Чтобы закрепить этот материал, можно провести еще такие опыты: в три пробирки наливают по 2 - 3 мл раствора хлористого калия и добавляют в первые две пробирки соответственно серную кислоту и щелочь, а затем приливают раствор гидротартрата натрия во все пробирки. В первых двух пробирках осадок не образуется - в присутствии сильной кислоты или щелочи ион калия пробой с гидротартратом натрия обнаружить нельзя. [40]
Например, на лекции учащийся узнает, что гидротартрат калия выпадает в осадок только из нейтрального ( или слабокислого) pacTBCipa на холоду. Чтобы убедиться в этом практически, учащийся к раствору хлористого калия ( 5 - 6 мл) в пробирке прибавляет равный объем раствора гидротартрата натрия и перемешивает стеклянной палочкой, потирая ею стенки пробирки. Выпавший осадок перемешивает с жидкостью и разливает в четыре пробирки. Затем в первую пробирку прибавляет серную кислоту, во вторую - раствор едкого натра, в третью - раствор уксусной кислоты и перемешивает. В первых двух пробирках осадок растворяется, в третьей - нет. Четвертую пробирку учащийся нагревает и наблюдает растворение осадка. [41]
Винная ( иначе виннокаменная) кислота-сравнительно слабая органическая кислота. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты ( тартраты) К2С4Н4О6 и На2С4Н4О, а также гидротартрат натрия NaHC4H4Oe хорошо растворимы в воде. [42]
Однако строго специфичных реагентов и реакций, реагирующих только с одним ионом, очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия, так как сами вступают в реакцию со взятым реагентом или связывают открываемый ион в комплексные соединения. Например, гексани-тро - ( Ш) кобальтат натрия Na3 [ Co ( NO2) 6J и гидротартрат натрия NaHC4H4Oe образуют характерные осадки с ионами калия, но эти же реагенты в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также с ионами аммония. I Аналитические реагенты, взаимодействующие с ограниченным числом ионов, называются избирательными или селективными. Чем меньше число ионов, вступающих в реакцию с данным реагентом, тем более избирательным является этот реагент. [43]
Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В соответствии с этим она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты ( тартраты) КгС4Н4С) б и Na2C4H4O6, а также гидротартрат натрия NaHC4H4Oe хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4Об растворим сравнительно мало. [44]
Однако строго специфичных реакций и реагентов, реагирующих только с одним ионом, очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия, так как сами вступают в реакцию со взятым реагентом или связывают открываемый ион в комплексные соединения. Например, гекса-нитро - ( Ш) кобальтат натрия Na3 [ Co ( NO2) e ] и гидротартрат натрия NaHC4H4O6 образуют характерные осадки с ионами калия, но эти же реагенты в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также с ионами аммония. [45]