Гидротартраты

Cтраница 1

Гидротартраты получают взаимодействием растворов солей рубидия и цезия с гидротартратом натрия. [1]

Гидротартраты натрия и магния растворяются в воде, а гидротартраты калия и аммония не растворяются. [2]

Трудно растворимы гидротартраты калия и аммония. [3]

Винная кислота образует два типа солей: кислые - гидротартраты и средние - тартраты. [4]

Гидротартраты натрия и магния растворяются в воде, а гидротартраты калия и аммония не растворяются. [5]

Не растворимы в воде-гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния; гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты ( III) калия и аммония; дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [6]

Винная ( виннокаменная) кислота [ СН ( ОН) ] 2 ( СООН) 2 - бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и в этиловом спирте. Образует соли - тартраты и гидротартраты. [7]

С хема процесса электролитической диссоциации молекулы уксусной кислоты НСО2СН3. [8]

Чем меньше разница в размерах радиусов взаимодействующих ионов, тем прочнее соединение ионов друг с другом. Например, большие однозарядные ионы К, Rb, Cs, NH с радиусами ионов 1 37 - 1 65 А дают не растворимые в воде соединения с крупными анионами. Перхлораты, гидротартраты, гексанитрокобаль-тиаты этих металлов плохо растворимы и применяются в качественном анализе для идентификации соответствующих катионов. [9]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 С; их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [10]

Страницы: 1