Гиллебрандит

Cтраница 3

Зависимость Д2 реакций в системе 2СаО SiQa - Н2О от температуры.| Зависимость Д2 реакций в системе ЗСаО SiO2 - HjO от температуры. [31]

Рассмотрение рис. 49 дает основание заключить, что термодинамически наиболее устойчивым конечным продуктом гидратации в - 2СаО - 5Ю2 до 200 С ( 473 К) является гил-лебрандит AZ 82250 кал / моль. Таким образом, независимо от того, какой из гидросиликатов в системе Сз5 - Н будет образовываться первым ( что определится в основном кинетическими условиями и структурными особенностями), все равно рано или поздно он перейдет в наиболее устойчивую для данной системы форму - гиллебрандит. [32]

В гиллебрандите Cai2 [ Si6Oi7 ] 2 ( OH) 412Ca ( OH) 2 ячейка составлена чередующимися слоями ксонотлита и портландита. Гиллебрандит встречается в природе и может быть получен искусственно. Гиллебрандит является членом ряда двух основных гидросиликатов кальция, имеющих разную структуру. [33]

В результате синтеза с образованием тонкоигольчатых чешуйчатых CSH ( B) и тоберморита ( C5S6H5) происходит общая кристаллизация новообразований и формирование микроструктуры камня. В высокоизвестковых смесях синтезируются также гиллебрандит C2SH и другие комплексные соединения. [34]

Под электронным микроскопом - волокнистые или игольчатые кристаллы небольшого размера, образующие скопления. Синтез гиллебрандита может быть осуществлен из смесей кремниевой кислоты или тонкомолотого кварца и извести по различным режимам гидротермальной обработки. [35]

Термодинамически образование всех рассмотренных гидросилякатов является возможным. Здесь, как и в предыдущем случае, AZ всех рассмотренных реакций довольно близки друг к другу, что характеризует в какой-то мере их энергетическую равновероятность. Если же подойти к решению этого вопроса с формальной точки зрения и считать, как и в предыдущем случае, разницу в 0 5 ккал достаточной для того, чтобы отдать предпочтение какой-то реакции, то, как видно из ряс. CaS - Н является опять гиллебрандит. В него должны превращаться все другие гидросиликаты, если они по какой-либо причине образовались ранее. [36]

Гидратация кристаллических фаз всегда протекает в паровой фазе. Использовав достижения Ниггли, результаты Шлепфера64, синтезировавшего гиллебрандит, и данные своих собственных исследований автоклавной обработки цементов65, Торвальдсон получил кристаллические гидросиликаты кальция, которые и сообщают механическую прочность запаренным цементам. При аналогичных условиях Нагаи66 наблюдал серии кристаллических фаз в системе кремнезем - известь - вода, которые по своему химическому составу были очень близки к гил-лебрандиту, ксонотлиту и афвиллиту ( см. С. Судя по рентгенограммам, кристаллы гидрата 2СаО - SiOz-HzO, полученные Торвальдсоном, сильно отличались от гиллебрандита и афвиллита, хотя оптические свойства кристаллов Торвальдсона были очень сходны со свойствами афвиллита. [37]

Это отношение называется гидравлическим модулем цемента. Главная основная составная часть - окись кальция; наряду с ней портланд-цемент содержит часто незначительные количества окиси магния и окислов щелочных металлов. Главная кислая часть цемента - двуокись кремния, затем окись алюминия и обычно еще несколько процентов окиси железа. Затвердевание цемента основано главным образом на том, что содержащиеся в нем ортосиликат кальция и основной силикат кальция постепенно разлагаются под действием воды; при этом образуется моносиликат кальция CaSi03 ( или же кислый силикат кальция Ca [ Si02 ( OH) 2 ] и гидроокись кальция. Со временем первоначально выделившаяся гидроокись кальция превращается в карбонат. В природе это соединение встречается в виде редкого минерала гиллебрандита. [38]

Это отношение называется гидравлическим модулем цемента. Главная основная составная часть - окись кальция; наряду с ней портланд-цемент содержит часто незначительные количества окиси магния и окислов щелочных металлов. Главная кислая часть цемента - двуокись кремния, затем окись алюминия и обычно еще несколько процентов окиси железа. Затвердевание цемента основано главным образом на том, что содержащиеся в нем ортосиликат кальция и основной силикат кальция постепенно разлагаются под действием воды; при этом образуются моносиликат кальция CaSi03 ( или же кислый силикат кальция Ca [ Si02 ( OH) 2 ] и гидроокись кальция. Со временем первоначально выделившаяся гидроокись кальция превращается в карбонат. В природе это соединение встречается в виде редкого минерала гиллебрандита. [39]

Таким же образом Келер73 получил двукальциевый гидросиликат, очень сходный с гиллеб рандитом, теряющий воду при температуре выше 300 С. В то время как в экспериментах Келер а исходные вещества находились в непосредственном контакте с водой в бомбе, Кивил и Торвальдсон74 ( согласно позднее опубликованным данным) внимательно следили за тем, чтобы эти вещества контактировали только с паром при температурах 50 - 375 С. Содержание воды в гидрате ЗСаО 5Ю2 2Н2О может снижаться до 1 3 молекулы без существенного изменения кристаллической структуры. Гиллебрандит не изменяется при 160 С; обезвоженный гиллебрандит при регидратации превращается в фазу, похожую на образующуюся при непосредственной абсорбции воды р-двукальциевым силикатом. Гидролиз трехкальциевого силиката с образованием двукальциевого гидросиликата а гидроокиси кальция происходит только при температуре ниже 110 С. [40]

Страницы: 1 2 3