Гипоиодит
Cтраница 1
Гипоиодиты ( 73, X I) обычно получают при обработке спирта тетраацетатом свинца и иодом; иодамидом или ацилгипоиоди-том, или, что более удобно, путем облучения раствора спирта в присутствии иода и оксида ртути. [1]
 |
Кристаллическая решетка иода. [2] |
Гипоиодиты существуют только в растворе. [3]
Гипоиодиты ( 73, X I) обычно получают при обработке спирта тетраацетатом свинца и иодом; иодамидом или ацилгипоиоди-том, или, что более удобно, путем облучения раствора спирта в присутствии иода и оксида ртути. [4]
Образующийся гипоиодит ( Ю -) обладает более высоким окислительным потенциалом, чем Ь, стехиометрия реакций нарушается, и, следовательно, в щелочной среде иодиметрия неприменима. В достаточно кислых средах увеличивается скорость реакции окисления иодида кислородом воздуха. [5]
Гипоиодит калия KJO в щелочном растворе с ионами Mg2 образует осадок красно-бурого цвета, который представляет собой, по всей вероятности, адсорбционное соединение Mg ( OH) 2 и иода. [6]
Гипоиодит калия KJO в щелочном растворе с ионами Mg2 образует осадок красно-бурого цвета, который представляет собой, по всей вероятности, адсорбционное соединение Mg ( OH), и иода. [7]
Гипоиодит калия KJO в щелочном растворе с ионами Mg2 образует осадок красно-бурого цвета, который представляет собой, по всей вероятности, адсорбционное соединение Mg ( OH) 2 и иода. [8]
Гипоиодит щелочного металла, полученный в электролитической ваине in statu nascendi, служит для технического получения йодоформа ( см. также выше, стр. [9]
Иодирование гипоиодитами в момент образования служит одним из наиболее распространенных методов введения иода в молекулы фенолов, нафтолов, ароматических оксикислот, некоторых гетероциклических соединений ( индола, пиррола и его производных) и многих других органических соединений. Обычно действуют иодом в водном растворе йодистого калия на щелочные растворы иодируемых веществ. Иодирующие свойства самой иодно-ватистой кислоты и ее солей изучены мало, что можно объяснить в первую очередь крайней нестойкостью HJO и ее солей даже в очень разбавленных водных растворах. [10]
Первоначально образуются очень неустойчивые гипоиодиты МеЮ, переходящие в МеЮ3 уже при обычной температуре. [11]
Поэтому наличие гипоиодита в слабощелочном растворе иода ( см. выше) приводит к нарушению стехиометрии реакции между иодом и тиосульфатом, вызывая пониженный расход тиосульфата или повышенный расход иода. [12]
При действии гипоиодитов на альдегиды и кетоны жирного и жирноароматического ряда, как уже упоминалось выше, образуется йодоформ. [13]
Щелочной раствор гипоиодита довольно неустойчив. [14]
Гипохлориты, гипобромиты, гипоиодиты и особенно соответствующие им кислоты весьма неустойчивы, легко разлагаются С - отщеплением кислорода и являются очень сильными окислителями. Растворы гипохлоритов окисляют красящие вещества и применяются часто в качестве белящих растворов. Белящим действием обладают также гипобромиты и гипоиодиты. [15]
Страницы: 1 2 3 4