Cтраница 3
Тиосульфат натрия, иначе называемый гипосульфит натрия, имеет формулу Na2S2O3 и представляет собой соль тиосерной кислоты. Обычно из водных растворов тиосульфат натрия кристаллизуется в виде пятиводной соли. [31]
К - поправка на титр гипосульфита натрия; 0 0065757 - количество глицерина в граммах, соответствующее 1 мл 0 1 N раствора гипосульфита натрия; g - навеска глицерина. [32]
ГДР а - число миллилитров гипосульфита натрия, пошедшее на титрование при слухом опыте; Ъ - число миллилитров гипосульфита натрия, пошедшее па титро-I1. [33]
Вещество HD легко реагирует с гипосульфитом натрия и другими тиосульфатами в водном или водно-спиртовом растворе в присутствии протонов, которые, с одной стороны, способствуют диссоциации гипосульфита, а с другой стороны, повышают полярность связей С - С1 в отравляющем веществе вследствие возникновения водородной связи с хлором. [34]
Из тиосульфатов на практике применяется лишь гипосульфит натрия N328203 - прекрасно кристаллизующаяся соль, устойчивая на воздухе как в сухом виде, так и в растворе. [35]
Некоторые восстановители, например сульфит и гипосульфит натрия, разрушают хромофорную группу эриохромцианина, но эта реакция обратима. Избыток перекиси водорода восстанавливает хромофорные свойства реагента. Другие восстановители - тиогликолевая и аскорбиновая кислоты, гидроксиламин и сероводород - не действуют на эриохромцианин. [36]
Изучение реакций, протекающих при получении гипосульфита натрия при взаимодействии сероводорода с раствором сульфита и бисульфита натрия, Отч. [37]
Разница в миллилитрах между количеством раствора гипосульфита натрия, израсходованного на титрование чистого раствора бихромата, и раствора, содержащего эфир, умноженная на 9 265, является количеством миллиграммов эфира в исследуемом образце. [38]
К - поправка на титр раствора гипосульфита натрия; 0 00062046 - количество этиленгликоля в граммах, соответствующее 1 мл 0 1 N раствора гипосульфита натрия. [39]
Более важным примером нам представляется сушка гипосульфита натрия. Пусть этот продукт, находящийся в кристаллической форме, желательно привести в безводную форму. Во избежание быстрого расплавления, необходимо ограничить облучение с тем, чтобы температура не превышала 40 С. Операция заканчивается, когда продукт с начальной кристаллической структурой теряет 40 % своего веса. [40]
В присутствии двуокиси углерода ( СО2) гипосульфит натрия разлагается, поэтому воду, предназначенную для приготовления раствора, кипятят в течение 2 ч для полного удаления СО2, а затем, закрыв колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой, охлаждают до комнатной температуры и используют для приготовления раствора. Раствор хранят в склянке из темного стекла, закрытой пробкой, в которую вставлены сифон для отбора раствора в бюретку и хлоркальцие-вая трубка. [41]
В качестве маскирующего реагента чаще всего применяется гипосульфит натрия. При рН 4 0 - 5 5 ( среда ацетатного буфера) гипосульфит образует прочные комплексы с Gu, Ag, Hg, Bi, Pb и Cd, чем и препятствует реакции ионов этих металлов с дитизоном. Гипосульфит маскирует также сравнительно небольшие количества ионов никеля и кобальта. При больших концентрациях этих металлов рекомендуется добавлять в качестве маскирующего средства немного цианида. [42]
Особенно активными восстановителями являются бисульфит натрия, гипосульфит натрия ( ронгалит) и сероводород. Многие другие вещества обладают хотя и более слабым, по все же ясно выраженным действием, например, гидроксиламип, соли различных тяжелых металлов, тонкоизмельченные металлы, а также гидрохинон, пирокатехин и пирогаллол. [43]
В связи с накоплением в поглотительном растворе гипосульфита натрия, а в случае очистки газа, содержащего HCN, и роданистого натрия удельный вес и вязкость раствора возрастают вследствие чего очистка газа начинает ухудшаться, и по достижении в растворе концентрации jNa S2O3 200 - 250 s / л часть раствора выводят из цикла и подвергают нейтрализации серной кислотой с целью перевода мышьяка из растворимой формы в нерастворимую. При нейтрализации выпадают в осадок As2S5 и As2S3 и некоторое количество серы, получающейся при частичном разложении гипосульфита серной кислоты, избыток которой необходим для полноты высаживания сернистого мышьяка. [44]
Раствор в 1 л воды 30 в гипосульфита натрия, 60 г углекислой соды и 5 г едкого натра нейтрализует хлор, фосген и бромбензилцианид. Раствор в 1 л воды 24 г серной печени и 14 ел3 мыльного щелока нейтрализует дифосген и хлорпикрин. Холодная вода очень медленно гидролизует иприт; при ее подогревании гидролиз ускоряется. Кипячением в воде дегазируют одежду из легких тканей, изделия из резины и мелкие металлич. Горячий воздух быстро испаряет иприт. Горючие вещества при горении создают на дегазируемой поверхности высокую темп-ру, к-рая вызывает разложение и испарение иприта. Огнем дегазируют грубые предметы из металла, почву и асфальтовые дороги. Хорошими растворителями иприта являются четыреххлористый углерод, дихлорэтан, ацетон, спирт, бензин, керосин и ряд других веществ. [45]