Cтраница 4
Растворы ее солей - гипофосфатов - в воде вполне устойчивы. Из гипофосфатов хорошо растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. [46]
Фосфорноватая кислота Н4Р2О6 образуется ( наряду с другими кислотами фосфора) при медленном окислении белого фосфора во влажном воздухе. Соль ее гипофосфат натрия НазНаРаОе получают действием концентрированного раствора NaOH, содержащего ШСЬ, на красный фосфор. С) действием H2SO4 на ее бариевую соль, При хранении Н4Р206 постепенно разлагается. [47]
Содержание выше 100 % объясняется удалением части кристаллизационной воды. Неполное разложение гипофосфата может быть вызвано большой скоростью нагревания образцов. [48]
Рентгеноструктурное исследование кристаллического гппофос-фата аммония указывает на симметричность структуры его аниона, соответствующей первой формуле. В спектре гипофосфата, так же как и пирофосфата, имеется один резонансный пик [84], что подтверждает максимальную вероятность первой структуры. [49]
Растворы гипофосфатов в обычных условиях устойчивы. В кислой среде гипофосфаты не окисляются галогенами, HN03, а с КМпО4 взаимодействуют лишь при нагревании. В нейтральных р-рах гипофосфаты окисляются гипобромитом до пирофосфатов: Na4P2Oe NaOBrNa4P207 NaBr. Получают гипофосфаты окислением красного фосфора хлоритом натрия NaC102, нитратом меди Cu ( NOs) 2, щелочным р-ром перекиси водорода. Применяют гипофосфаты при изготовлении медицинских препаратов. [50]