Cтраница 1
Гипофосфиты калия, натрия, кальция, бария и другие. [1]
Гипофосфит калия или натрия, кристаллический. [2]
Испытание гипофосфитов калия и натрия проводят путем, описанным при гипофосфите кальция. [3]
Получите фосфин и гипофосфит калия взаимодействием фосфора Р4 и раствором КОН. [4]
При нагревании полимера с гипофосфитом калия в 10 % соляной кислоте образовался белый аморфный осадок, характерный для продуктов восстановления производных вторичных арсинов. [5]
В реакции наряду с РН3 получается гипофосфит калия - средняя соль одноосновной фосфорноватистой кислоты. Эта реакция относится к реакциям самовосстановления-самоокисления. [6]
В реакции наряду с РН3 получается гипофосфит калия - средняя соль одноосновной фосфорноватистой кислоты. Эта реакция относится к реакциям дисмутации. [7]
В реакции наряду с РН3 получается гипофосфит калия - средняя соль одноосновной фосфорноватистой кислоты. Эта реакция относится к реакциям диспропорционирования. [8]
Засыпка деталей в колбу и никелирование в растворе состава, г / л: хлористый никель - 30, гипофосфит калия или натрия - 10, лимоннокислый натрий трех-замещенный - 10; рН 6; t 80 - 100 С; выдержка 10 - 15 мин. [9]
Для выяснения влияния концентрации щелочи на выход гипофссфита была проведена серия опытов ( табл. 1) при содержании фосфора 20 г на 1 л воды. Из табл. 1 следует, что с увеличением концентрации щелочи количество гипофосфита калия увеличивается и при содержании КОН в 200 г ( на 1 л воды) становится максимальным - 17.8 г / л, а затем начинает уменьшаться. [10]
Интересна возможность получения водородных соединений переходных металлов из водных растворов. Еще Вюрцем в 1844 г. [109] было замечено образование гидрида меди СиН при действии гипофосфита калия в кислой среде на галогени-ды меди. В дальнейшем эта реакция была подтверждена многими исследователями ( см. стр. [11]