Cтраница 1
Гипохлориты щелочных металлов при реакции с первичными и вторичными аминами замещают атомы водорода, связанные с азотом, на хлор. [1]
Гипохлориты щелочных металлов хорошо растворимы в воде и являются сильными окислителями как в кислой, так и в щелочной среде. [2]
Гипохлориты щелочных металлов при нагревании разлагаются легче всего, хлориты - труднее, хлораты - лишь после расплавления, перхлораты же - труднее всех, причем, в отличие от гипохлоритов, хлоритов и хлоратов, перхлораты разлагаются не с выделением, а с поглощением тепла. [3]
При действии гипохлорита щелочного металла на указанные аминокарбоновые кислоты они подвергаются окислительному декарбоксилированию и дезаминированию ( ср. [4]
Рутений и осмий растворимы в растворах гипохлоритов щелочных металлов. [5]
Рутений и осмий растворимы в растворах гипохлоритов щелочных металлов. Основанный на этом свойстве метод рекомендован 2 для переведения в раствор металлических порошков, содержащих рутений. В растворе должна находиться свободная щелочь для предотвращения окисления металла до летучей четырехокиси. Относительно чистый рутений растворяется в гипохлорите довольно быстро, но извлечение рутения из смесей протекает медлев: но и не количественно, если нерастворимые металлы, как иридий, тесно с, ним смешаны, что имеет место, например, при совместном выделении из раствора двух или нескольких металлов в виде губки или при прокаливании смеси солей. [6]
При действии на гидроокись меди ( П) гипохлорита щелочного металла Си ( ОН) 2 растворяется, а из образующегося раствора при подкислении выделяется кислород. Купраты некоторых щелочных и щелочноземельных металлов можно получить, например, нагреванием смеси окислов в атмосфере кислорода. [7]
Волокна, поврежденные перекисью, окрашиваются, а поврежденные гипохлоритом щелочного металла - нет. Из третьей группы инди-гокармином окрашиваются волокна, поврежденные щелочью, и не окрашиваются волокна, поврежденные теплом. [8]
Соединение двух групп HNCONH дает р-уразин, который быстро разлагается гипохлоритом щелочного металла, причем выделяется СО2 и азот. [9]
По сведениям, полученным в Леверкузене, возможно приготовлять гидразин-гидрат из гипохлоритов щелочных металлов при. [10]
Хлор-2 - метилфенол, необходимый для производства 2М - 4Х, получают хлорированием о-крезола хлором, гипохлоритами щелочных металлов и хлористым сульфурилом. [11]
В виде компактного металла не растворяется в к-тах и царской водке, однако на него действуют раствор гипохлоритов щелочных металлов, расплавы щелочей и перекисей. С, ядовитое, очень сильный окислитель, восстанавливается при соприкосновении со мн. Как и все металлы группы платины, образует многочисленные комплексные соединения, напр. Гексахлорорутенат аммония ( NH4) 2X X [ RuCle ], труднорастворимый в растворах хлористого аммония, является промежуточным продуктом в процессе получения металлического рутения. С переходными металлами образует широкие области твердых растворов па основе компонентов и промежуточные фазы со структурой типов CsCl и Cr3Si, сигма-фазы и Ла-веса фазы. [12]
Хлор-2 - метил фенол, необходимый для производства 2М - 4Х, получают хлорированием о-крезола хлором, гипохлоритами щелочных металлов и хлористым сульфурилом. [13]
Для производства гидразин-гидрата используется тот-же самый метод в США, что и в Германии, а именно - взаимодействие гипохлорита щелочного металла с избытком аммиака: Гидразин-гидрат находит применение в США для синтеза красителей и фармацевтических препаратов, а также в качестве восстановителя при получении металлических покрытий на поверхности непроводящих материалов. [14]
Если процесс электролиза проводить без разделения электродных продуктов, то в зависимости от условий его проведения конечным продуктом электродная может быть соль хлорноватой кислоты или растворы гипохлорита щелочного металла. Процесс электролиза концентрированных растворов поваренной соли без разделения электродных продуктов широки используется в промышленности с целью получения хлората нащшя. [15]