Cтраница 2
Двуводный гипс переходит в полуводный, выделяя воду, гасящую известь, причем процессы варки или обжига отпадают. [16]
Двуводный гипс, образовавшийся в результате гидратации ангидрита, кристаллизуется, что вызывает схватывание и твердение цемента. [17]
Двуводный гипс п консервант-пластификатор вводятся при помоле клинкера на цементном заводе. [18]
Двуводный гипс обладает способностью по мере повышения температуры постепенно дегидратироваться и переходить в безводное состояние. В зависимости от степени нагрева получаемый продукт обладает различной растворимостью в воде, переходя в итоге в нерастворимое, намертво обожженное состояние. Регулируя температуру обжига, можно получать различные гипсовые вяжущие, отличающиеся важнейшими строительно-техническими свойствами. По сравнению с другими видами вяжущих строительный гипс требует при обжиге сравнительно небольших затрат тепла. [19]
Двуводный гипс CaSOi 2Н20 в процессе нагревания постепенно теряет химически связанную воду. [20]
Чем чище двуводный гипс, тем более стойки его кристаллы и тем выше должна быть температура обезвоживания. При нагревании некоторых образцов гипса получается не полугидрат, а полностью обезвоженный гипс. [21]
При нагреве двуводный гипс легко дегидратируется и в зависимости от температуры и длительности ее воздействия получается ряд продуктов, значительно отличающихся по своим свойствам. При 100 - 140 С двуводный гипс теряет 1 5 молекулы кристаллизационной воды и превращается в полуводный сульфат кальция, который больше всего применяют в промышленности. Такой полугидрат содержит 6 2 % кристаллизационной воды и характеризуется способностью при затворении определенным количеством воды переходить в двуводный гипс, образуя ири этом твердое тело. Это свойство гипса дает возможность шрименять его при изготовлении различных отливок, в том числе форм для формования керамических изделий. [22]
В обычных условиях двуводный гипс при температурах до 170 С быстро разлагается на полугидрат ( 5-мо-дификации и воду. [23]
В широком интервале температур двуводный гипс CaSO4 - 2H2O является термодинамически более стабильным соединением, чем полуводный. Поэтому жидкая фаза достаточно концентрированной водной суспензии полуводного гипса, будучи насыщенным раствором по отношению к полугидрату, является сильно пересыщенным раствором по отношению к дигидрату. В этих условиях происходит выделение новой коллоидно-дисперсной фазы, состоящей из кристалликов двуводного гипса, которые вместе с частицами исходного вяжущего вещества ( полуводного гипса) первоначально образуют коагуляционную структуру. [24]
С течением времени образующийся двуводный гипс кристаллизуется и этим обусловливается получение твердого тела, обладающего достаточной механической прочностью. [25]
Выделившийся в коллоидальном состоянии двуводный гипс с течением времени кристаллизуется. Количество образующихся вытянутых игл кристаллов двугидрата все увеличивается, они располагаются в разных направлениях и переплетаются между собой, причем одновременно с этим продолжается рост выделившихся кристаллов. Нарастание прочности связано с постепенным высушиванием влажной кристаллической массы, пропитанной насыщенной гипсом водой. При высыхании гипс, который был растворен в испарившейся части воды, выпадает в виде кристаллов, которые сращивают ранее образовавшиеся игольчатые кристаллы двуводного гипса. [26]
Если в лабораторных условиях подвергнуть двуводный гипс термической обработке при разных температурах, то можно получить продукты, по своим свойствам отличающиеся друг от друга. Выделение пара из порошка происходит бурно - пузырями, как из кипящей воды. Подвижность порошка похожа на подвижность жидкости. Растворимость его составляет около 10 г CaSO4 на 1 л воды. [27]
Процесс превращения ангидрита CaSO4 в двуводный гипс CaSO4 - 2H2O в присутствии катализаторов объясняется тем, что на поверхности ангидрита сначала образуется комплексная соль, состоящая из ангидрита, катализатора и воды, которая в дальнейшем распадается с выделением двуводного гипса. [28]
Сырьем для их производства является природный двуводный гипс CaSO4 2Н2О, природный ангидрит CaSO4 и отход производства фосфорной кислоты - фосфогипс. [29]
Известно несколько модификаций гипса: двуводный гипс CaSO HaO, полуводный гипс CaSO4 - V2H2O и безводный CaSO4 - растворимый ( искусственный) ангидрид и нерастворимый природный или искусственный ангидрид. [30]