Cтраница 1
Гликольальдегид далее легко окисляется в гликолат. Могут существовать и другие источники гликолата. [1]
Гликольальдегид получается также при окислении винилацетата перекисью водорода в присутствии окиси осмия. [2]
Есизолаэоэтан см. Уксусный альдегид см. Гликольальдегид см. Хлораль см. Ацетамнд см. Фульмннуроваа к-та см. Глнкилымид см. Ачетамнаия см. Борная к-та, тилем. [3]
Кинетику разложения димера диоксиацетона [180] и гликольальдегида [181] исследовали в водной среде; реакции протекают по механизму общего кислотно-основного катализа. Оба типа процессов включают, по-видимому, обратимое присоединение спирта к карбонильной группе. [4]
Хроматографический анализ триметилсилилъных производных: глицерин, глицериновый альдегид, гликольальдегид, мезо-эри рит и D-арабинит. [5]
Эйлер [116] выделили из реакционной смеси гликольальдегид ( 77), который, по-видимому, представляет первичный продукт конденсации. [6]
В присутствии кислорода выход альдегидов увеличивается в несколько раз. Главными продуктами ( все они образуются с С - 2 5) являются ацетальдегид, гликольальдегид и перекись водорода. Формальдегид и органические гидроперекиси образуются с меньшими выходами. Прибавление сульфата закиси железа перед облучением увеличивает выход формальдегида. [7]
В растворе в безводном серном эфире винилэтиловый эфир легко окисляется пербензойной кислотой. Окисление сопровождается большим выделением тепла, так что реакционную смесь необходимо охлаждать; при этом образуется окись этоксиэтилена - внутренний ангидрид полуацеталя гликольальдегида. [8]
Стабилизирующий эффект, оказываемый наличием второго атома фтора в группе, не ограничивается только этой группой, но распространяется на соседние группы. Например, CH2BrCH2F легко гидролизуется в гликольГ в то время как CH2BrCHFs становится настолько устойчивым, что для гидролиза брома в соседней группе и получения дифторэтилового спирта требуется длительное нагревание с водой и гидраюм окиси ртути при 150 и только при 200 начинается гидролиз фтора с образованием небольшого количества гликольальдегида. В случае CH2FCHF2 атом фтора в группе CH3F более устойчив, чем фтор в фтористом метиле или этиле, что указывает на стабилизирующее действие соседней СНР2 - группы. [9]
Манометрические измерения показали, что вся радиоактивность, приобретенная на свету, вызывается ассимиляцией двуокиси углерода, а не обменом радиоактивного углерода на обычный. При попытках выяснить судьбу поглощенной двуокиси углерода Рубен и сотрудники проделали ряд соосаждений и соизвлечений, обычных при работах с малыми количествами вещества. После периодов освещения в 1 - 5 мин. Таким методом они обнаружили, что активный промежуточный продукт, получаемый при коротких экспозициях, не тождествен формальдегиду, ацетальдегиду, пропиональдегиду, гликольальдегиду, глицераль-дегиду, метиловому и этиловому спиртам, гликолю, глицерину, глюкозе, сахарозе, крахмалу, гексозомонофосфату, глицерину, аланину, аргинину, гистидину, альбумину, ацетону. Этот продукт не тождествен ни с одной из следующих кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, янтарной, яблочной, лимонной, мадеиновой, фумаровой, гликолевой, пировиноградной, глицериновой, винной, молочной, аскорбиновой, глюкуроновой, глютаминовой, аспа-рагиновой и глютаровой. Он растворим в воде, по крайней мере в той степени, какая требуется для объяснения результатов, полученных с очень разведенными препаратами, и адсорбируется тальком, углем или стеклянным порошком. Активный промежуточный продукт не осаждается коагулирующими белок агентами ( температура, трихлоруксусная кислота) или реактивами, которые осаждают основные аминокислоты. В растворе он бесцветен и не экстрагируется из воды органическими растворителями. [10]