Cтраница 3
Окисление гомологов фенола марганцовокислым калием может повести к нежелательным добавочным реакциям вплоть до распада циклического соединения. Чтобы избежать этого, пользуются методом защиты оксигруппы. [31]
Щелочные соли гомологов фенола ведут себя аналогично в отношении диоксида углерода, причем электронодонорные заместители облегчают реакцию. Щелочные соли 2-нафтола в зависимости от условий реакции могут образовывать 1 -, 3 - или 6-карбоксилаты. [32]
Меньшая растворимость гомологов фенола в воде в данном случае является положительным фактором, так как эти фенолы не представляют большой ценности. Коэффициент распределения сырых углеводородных фракций, содержащих фенолы, увеличивается с увеличением температуры кипения. Поэтому наиболее выгодно использовать фракции, содержащие весь фенол и большее или меньшее количество крезолов. [33]
Летучие с паром гомологи фенола также реагируют с применяемым реактивом; при этом образуются окрашенные соединения, интенсивность окраски которых увеличивается с увеличением концентрации этих фенолов. По этой причине, если определение фенолов проводят в водах, выходящих из очистных сооружений, то при приготовлении стандартных растворов вместо чистого фенола С6Н5ОН рекомендуется применять ту фенольную воду, которая очищается в этом сооружении. Количество летучих фенолов в этой воде предварительно определяют методом бромирования, описанным выше, а затем фенольную воду соответственно разбавляют дистиллированной водой. [34]
Летучие с паром гомологи фенола также реагируют с применяемым реактивом; при этом образуются окрашенные соединения, интенсивность окраски которых увеличивается с увеличением концентрации этих фенолов. [35]
Растворимость в воде гомологов фенола падает по мере увеличения их молекулярного веса. [36]
Непосредственное ок исление гомологов фенола в оксикислоты в большинстве случаев сопровождается разрывом бензольного ядра. Плав растворяют в воде, подкисляют соляной кислотой, экстрагируют эфиром и извлекают кислоту содой. [37]
При переходе к гомологам фенола выбор возможных методов синтеза усложняется. [38]
Они установили, что гомологи фенола медленнее разрушаются бактериями, чем фенол, или совсем не разрушаются. [39]
Щб л очное Плаплснис гомологов фенола S32 ненасыщенных карботтльньт. [40]
Смесь непредельного спирта и гомолога фенола общей массой 2 82 г может прореагировать с 320 г 3 % - ной бромной воды. Такая же смесь в реакции с избытком натрия выделяет 481 мл водорода при температуре 20 С и нормальном атмосферном давлении. [41]
Перемещение алкильной группы в гомологах фенола может быть достигнуто нагреванием их с хлористым алюминием или пропусканием в виде паров над алюмосиликатными и другими окисными катализаторами. С практической точки зрения первый вариант представляет ограниченный интерес, так как требует большого расхода хлористого алюминия. Это связано с тем, что гомологи фенола при нагревании реагируют с хлористым алюминием, вытесняя хлористый водород. На примере крезолов было установлено [288, 290], что дальнейшее нагревание подобных соединений при 200 - 250 и атмосферном давлении не приводит к изменению положения метальной группы в бензольном ядре. [42]
В третьем методе конденсируют 1 моль гомолога фенола с 2 молями СНгО в присутствии меньше 2 % NaOH, нейтрализуют винной кислотой и обезвоживают после добавления глицерина. [43]
Хантер и сотрудники [46, 47] показали, что гомологи фенола легко окисляются в хиноны, которые образуют димеры и тримеры. [44]
Аналогично из гомологов бензойной кислоты предложено получать гомологи фенолов. Оксигруппа всегда вступает в орто-поло-жение к месту, которое было занято карбоксильной группой. [45]