Горение - обычное горючее вещество
Cтраница 1
Горение обычных горючих веществ протекает сравнительно медленно, что приводит к значительному расширению продуктов реакции в ходе процесса и существенному рассеиванию выделяемой энергии путем теплопроводности и излучения. По этим причинам в данном случае достигается лишь относительно низкая объемная: плотность энергии в продуктах горения. [1]
Водород не поддерживает горения обычных горючих веществ. Так, зажженная свеча гаснет в нем. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия поддерживает или не поддерживает горение. Обычно это понятие относят к горению соединений углерода. [2]
Диоксид углерода не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, поэтому его применяют для тушения пожара. [3]
Углекислый газ на воздухе не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, но зажженные щелочные металлы, а также магний и фосфор продолжают в нем гореть. [4]
Все эти соединения, кроме кислородных, будут рассмотрены при соответствующих элементах. Водород не поддерживает горения обычных горючих веществ. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия поддерживает или не поддерживает горение. Обычно его относят к горению соединений углерода. [5]
 |
Гашение пламени двуокисью углерода. [6] |
Двуокись углерода довольно мало растворима в воде. Она не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ. [7]
С кислородом углерод образует оксиды: диоксид углерода СО2 или углекислый газ и оксид углерода - угарный газ СО. Углекислый газ бесцветен, в 1 5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, не поддерживает горения обычных горючих веществ. [8]
Углекислый газ бесцветен, имеет слегка кисловатый вкус, в 1 5 раза тяжелее воздуха. Он довольно хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды при обычных условиях растворяется 1 объем газа. Углекислый газ на воздухе не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, но зажженные щелочные металлы, а также магний и фосфор продолжают в нем гореть. [9]
Углекислый газ бесцветен, имеет слегка кисловатый в 1 5 раза тяжелее воздуха. Он довольно хорошо растворим в в 1 объеме воды при обычных условиях растворяется 1 объем газа. Углекислый газ на воздухе не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, но зажженные щелочные металлы, а также магний и фосфор продолжают в нем гореть. [10]
Углекислый газ бесцветен, имеет слегка кисловатый вкуч s 1 5 раза тяжелее воздуха. Он довольно хорошо растворим в воде. Углекислый газ на воздухе не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ, но зажженные щелочные металлы, а также магний и фосфор продолжают в нем гореть. [11]
В двугорлую склянку положим кусочки мрамора или мела и через воронку прильем разбавленной соляной кислоты. Сейчас же начнет выделяться углекислый газ; он вскоре заполнит банку, в которую опущен конец газоотводной трубки. Опустим в банку с углекислым газом горящую лучинку. Углекислый газ не горит и не поддерживает горения обычных горючих веществ. Возьмем теперь стакан, укрепим на его дне зажженную свечу и осторожно перельем в этот стакан собранный нами в банке углекислый газ. [12]
Страницы: 1