Горение - углеводород
Cтраница 2
Схема горения углеводородов может быть представлена как последовательное чередование реакций зарождения цепей - ( образование радикалов R), продолжения цепей с реакциями образования перекисей ROO и гидроперекисей ROOH, разветвления цепей при разложении гидроперекисей на окись RO и гидроксил ( ОН), и реакций параллельных, в которых образуются вода, окиси и перекиси. [16]
Кинетика горения углеводородов была детально рассмот рена в предыдущей статье. Остается только отметить наиболее важные положения, а именно: 1) самовоспламенению парафиновых углеводородов предшествует накопление альдегидов до некоторой, критической концентрации. Достижение такой концентрации требует определенного времени и связано с развитием скорости образования активных частиц ОН, превышающей скорость их распада, 2) реакционная способность при низких температурах является следствием интенсивной реакции разветвления, обусловленной наличием альдегидов, и 3) высокотемпературный взрыв является следствием появления большого количества длинных цепей ( включающих и альдегиды), возможно с одновременным течением реакций разветвления. [17]
Схема горения углеводородов является более сложной, так как горючее в процессе горения проходит ряд последовательных превращений. При этом, в связи с повышением температуры, углеводороды, являясь теплонеустойчивы-ми, распадаются. [18]
Продуктами горения углеводорода массой 14 2 г являются оксид углерода ( IV) и вода массой 19 8 г. Какой объем кислорода был затрачен в процессе горения. [19]
Продуктами горения углеводорода массой 1 - 1 2 г являются оксид углерода ( IV) и вода массой 19 8 г. Какой объем кислорода был затрачен в процессе горения. [20]
Ускорение горения углеводородов может достигаться различными путями в зависимости от состава присадок. Полагают, что соединения щелочных и щелочноземельных металлов повышают концентрацию гидроксил-ионов в пламени. Последние, сорбируясь на поверхности горящих частиц и являясь сильными окислителями, участвуют в реакции горения. Соединения переходных металлов служат переносчиками кислорода с первых стадий горения, характеризующихся его избытком, на последние, где окислителя не хватает. [21]
Процесс горения углеводородов представляет собою их окисление кислородом воздуха, протекающее с очень большой скоростью, до конечных продуктов реакции - в основном воды и углекислого газа. Среди продуктов неполного сгорания могут быть очень малые количества СО, Н2, СН4 и твердые частицы, состоящие почти нацело из углерода. Температура горения углеводоро-до-воздушных смесей превышает 2000 СС. [22]
При горении углеводородов и ряда других органических соединений в диффузионном пламени образуется сажа, которая вызывает интенсивное свечение пламени; но она не всегда выделяется в свободном виде. Так, метан в небольшом диффузионном пламени горит без выделения сажи, хотя и вызывает интенсивное свечение. При горении же ароматических углеводородов сажа выделяется в больших количествах. Образование сажи при горении топлив во многих случаях их практического применения является нежелательным явлением. Поэтому ранние исследования сажеобразующей способности топлив относятся к условиям их полного сжигания. [23]
При горении углеводородов в определенных условиях также получается сажа. Существенное отличие этого процесса от процесса образования сажи при термическом разложении заключается в том, что сажа, образующаяся при горении, является термодинамически неустойчивым промежуточным продуктом. [24]
При горении углеводородов в воздухе или кислороде образуются продукты сгорания, содержащие только четыре элемента: углерод, водород, кислород и азот. Поэтому применительно к этой системе элементов приводится методика - расчета состава продуктов сгорания. [26]
При неполном горения углеводородов получаются следующие продукты полного и неполного горения: углекислота, водяной пар, окись углерода, водород и сажа. При температуре выше 1000 между газообразными компонентами устанавливается равновесие водяного газа. Присутствие в системе сажи не препятствует установлению этого равновесия, так как скорость взаимодействия углеродной поверхности с газообразными компонентами значительно меньше скорости установления равновесия реакции водяного газа. [27]
Кинетика реакций горения углеводородов по сравнению с рассмотренными реакциями окисления водорода и окиси углерода более сложна. [28]
 |
Зависимость скорости разветвленной цепной реакции от времени. [29] |
Цепные реакции горения углеводородов представляют собой весьма сложную совокупность разнообразных реакций, большей частью моно-и бимолекулярного характера. Спектроскопическими исследованиями обнаружено, что в реакционной зоне находятся неравновесные концентрации гидроксила. Кроме того, имеются указания, что в пламени содержатся свободные радикалы С2 и СН. [30]
Страницы: 1 2 3 4