Cтраница 1
Горстманн ( Horstmann) Август Фридрих ( 1842 - 1929) - немецкий химик. [1]
Горстманн специально изучал испарение твердых тел с диссоциацией продукта испарения в газовой фазе, например испарение сернистого аммония NH4HS с диссоциацией на аммиак NH3 и сероводород Н 8 в газовой фазе. [2]
Замечание относится только к аргументации Горстманна. Оно сделано вовсе не в защиту принципа Вертело. Огромный экспериментальный материал свидетельствует о том, что при равновесии ( ДЯ) р) Т не равно нулю. [3]
Нернст считает возражение против принципа Вертело, сделанное Горстманном, очень убедительным. Горстманн отмечает, что для опровержения принципа Вертело достаточно указать на существование химического равновесия или, что то же, на обратимость реакций. Вблизи точки химического равновесия реакция протекает, в зависимости от соотношения количеств реагирующих веществ, то в том, то в другом направлении, смотря по тому, находимся ли мы с той или другой стороны от равновесного состояния; поэтому, если в одном направлении реакция протекает, согласно принципу Вертело, с выделением тепла, то в противоположном направлении она протекает против принципа с поглощением тепла. [4]
Нернст считает возражение против принципа Вертело, сделанное Горстманном [15], очень убедительным. Горстманн отмечает, что для опровержения принципа, Вертело достаточно указать на существование химического равновесия или, что то же, на обратимость реакций. Вблизи точки химического равновесия реакция протекает, в зависимости от соотношения количеств реагирующих веществ, то в том, то в другом направлении, смотря по тому, находимся ли мы с той или другой стороны от равновесного состояния; поэтому, если в одном направлении реакция протекает, согласно принципу Вертело, с выделением тепла, то в противоположном направлении она протекает против принципа с поглощением тепла ( [1], стр. [5]
Метод Вант-Гоффа быстрее приводит к конечному результату, чем методы Горстманна и Де Донде. По какой причине это происходит. [6]
Метод Вант-Гоффа быстрее приводит к конечному результату, чем методы Горстманна и Де Донде. Следует задуматься над тем, по какой причине это происходит. [7]
Нернст считает возражение против принципа Вертело, сделанное Горстманном, очень убедительным. Горстманн отмечает, что для опровержения принципа Вертело достаточно указать на существование химического равновесия или, что то же, на обратимость реакций. Вблизи точки химического равновесия реакция протекает, в зависимости от соотношения количеств реагирующих веществ, то в том, то в другом направлении, смотря по тому, находимся ли мы с той или другой стороны от равновесного состояния; поэтому, если в одном направлении реакция протекает, согласно принципу Вертело, с выделением тепла, то в противоположном направлении она протекает против принципа с поглощением тепла. [8]
Нернст считает возражение против принципа Вертело, сделанное Горстманном [15], очень убедительным. Горстманн отмечает, что для опровержения принципа, Вертело достаточно указать на существование химического равновесия или, что то же, на обратимость реакций. Вблизи точки химического равновесия реакция протекает, в зависимости от соотношения количеств реагирующих веществ, то в том, то в другом направлении, смотря по тому, находимся ли мы с той или другой стороны от равновесного состояния; поэтому, если в одном направлении реакция протекает, согласно принципу Вертело, с выделением тепла, то в противоположном направлении она протекает против принципа с поглощением тепла ( [1], стр. [9]
Приняв перемену знака у ( Д / Ля, г, Горстмл. Замечание относится только к аргументации Горстманна, оно сделано вовсе не в защиту принципа Вертело. [10]
Однако Вант-Гофф вычисляет химическую нетто-рабогу в отдельности для каждого из участников процесса и, суммируя, находит общую нетто-работу для всей химической реакции. В этом и состоит преимущество метода Вант-Гоффа по сравнению с методами Горстманна и Де Донде. [11]
Нернст пишет: Уже в первом издании моего учебника Теоретической химии ( 1893), говоря о правиле Вертело, я отмечал, что хотя правило ни в коем случае не представляет собой закона природы, но оно поразительно часто оказывается практически вполне применимым, и очень возможно, что правило, высказанное Вертело, облеченное в более ясную форму, опять получит свое значение. В частности, я обратил внимание на то, что уже раньше отмечал Горстманн, - что особенно для вещества в твердом состоянии сродство и теплота реакции практически часто совпадают ( [1], стр. [12]
Химическое равновесие Вант-Гофф характеризует равенством нулю нетто-работы химической реакции. Но Вант-Гофф вычисляет нетто-работу химического процесса в отдельности для каждого из участников процесса и суммированием находит общую нетто-работу для всей химической реакции. В этом и состоит преимущество метода Вант-Гоффа по сравнению с методами Горстманна и Де Донде. [13]