Диффузия - кислород
Cтраница 1
Диффузия кислорода в глубь титана приводит к образованию под слоем ТЮ2 рыхлой прослойки из ТЮ2 и TiO и слоя титана с повышенным содержанием кислорода, который называют газонасыщенным или альфированным. Кислород относится к числу элементов, стабилизирующих - фазу. Жидкий титан растворяет кислород. [1]
Диффузия кислорода и металла поверхностных слоев при трении происходит одновременно с пластическими деформациями. Одновременность этих двух процессов ( диффузии и пластической деформации) придают каждому из них особый характер. [2]
Диффузия кислорода в жидкость, происходящая в респирационной колбе, интенсифицируется посредством магнитной мешалки. [3]
Диффузия кислорода в продольном направлении относительно факела пламени пренебрежимо мала по сравнению с диффузией в радиальном направлении. [4]
Диффузия кислорода из воздуха в водную фазу происходит быстрее, чем из углеводородной фазы, насыщенной воздухом. [5]
 |
Изменение разрушающего напряжения при растяжении образцов П-6 ( о, П-610 ( б и П-12 ( в при старении в сухом жарком ( /, теплом влажном ( 2 и очень холодном ( 4 климате. [6] |
Диффузия кислорода в пленках подавляет процесс сшивания, что подтверждается менее интенсивным развитием процесса сшивания в тонких пленках. [7]
Диффузия кислорода в электролит создает деполяризацион-ное воздействие на электродную систему. Деполяризация катода, обусловленная восстановлением кислорода, ведет к возникновению электрического тока в цепи гальванического элемента, величина которого пропорциональна степени деполяризации и, в конечном итоге, содержанию растворенного кислорода в электролите датчика. Ток гальванического элемента ведет к возникновению в измерительной цепи соответствующей разности потенциалов, регистрируемой электронным потенциометром. [8]
Диффузия кислорода через полимерные пленки была изучена во многих работах. Как правило, исследовалась проницаемость кислорода через полимерные пленки, предназначенные для упаковочных целей. Недавно Гурувиач [5] провел исследования с целью определения диффузии кислорода на пленках различных типов, пигментированных окислами железа. В табл. 8.4 приведены данные этих работ. Анализ данных табл. 8.4 показывает, что, скорость диффузии кислорода через пленки, составляет от одной десятой величины поглощения его неокрашенными образцами до значений, превышающих эту величину. [9]
Диффузия кислорода к зеленому веществу может снова перевести его в окисное соединение, образуя гетит или лепидокроцит, в зависимости от скорости подвода кислорода, а последние могут в свою очередь постепенно терять воду, переходя соответственно в ромбоэдрическую или кубическую окись железа РегОз. Кубическая форма, получающаяся из лепидокроцита, магнитна. Зеленое вещество в тех местах, куда свежий кислород не доходит, подвергается Постепенной дегидратации, переходя в черный инертный магнетит. Отсюда можно легко понять, почему ржавчина, образующаяся на железе, имеет различные слои и почему ржавчина, образующаяся в щелях, сверху обычно коричневого цвета, снизу - зеленого или черного цвета, а посредине - иногда - белого. [10]
 |
Модель взаимоотношений вентиляции альвеол и кровотока по капиллярам. [11] |
Диффузия кислорода обеспечивается разностью парциальных давлений, равной около 60 мм рт. ст., а двуокиси углерода - всего лишь около 6 мм рт. ст. Время протекания крови через капилляры малого круга ( в среднем 0 7 с) достаточно для практически полного выравнивания парциального давления и напряжения газов: кислород растворяется в крови, а двуокись углерода переходит в альвеолярный воздух. Переход двуокиси углерода в альвеолярный воздух при относительно небольшой разнице давлений объясняется высокой диффузионной способностью легких для этого газа. [12]
Диффузия кислорода в объем волокон, вероятно, происходит достаточно медленно. [13]
Диффузия кислорода в металл может происходить из поверхностных окисных пленок, из атмосферы через слой покрытия, в результате химических реакций, восстановления окислов покрытия. [14]
Если диффузия кислорода из газовой фазы отсутствует, та изменение концентрации растворенного кислорода в среде является результатом только жизнедеятельности микробных клеток. В этом случае уравнение (4.4) может быть непосредственно использовано для описания зависимости концентрации растворенного кислорода от численности растущей популяции, так как тС0 - С. Однако, как уже отмечалось, в реальных условиях культивирования концентрация растворенного кислорода определяется интенсивностью протекания двух процессов: потребления кислорода микроорганизмами и поступления его за счет диффузии в питательную среду из газовой фазы. Это вызывает некоторые трудности в оценке численных значений параметров, характеризующих процесс дыхания. Так как величину т трудно непосредственно определить в эксперименте, то уравнение (4.4) в том виде, как оно записано, нецелесообразно использовать для оценки численных значений коэффициентов метаболизма а, характеризующих процесс дыхания. [15]
Страницы: 1 2 3 4