Cтраница 3
Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить последовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра), а затем определить взвешиванием массу выделившегося вещества. Зная его электрохимический эквивалент, можно вычислить количество прошедшего электричества в кулонах и, разделив последнее на время опыта t, найти ток в амперах. Конечно, на практике указанным способом пользуются лишь для градуировки эталонных амперметров. [31]
Но мы уже условились за единицу электричества принимать количество, определяемое по закону Кулона ( § 11), или - для практических измерений - кратную этому количеству величину в 1 к; поэтому потребовались очень тщательные и трудные опыты по установлению электрохимических эквивалентов, с помощью которых мы можем измерять путем электролиза величину заряда в уже выбранных единицах, кулонах, а ток - в амперах. Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень удобно и точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить последовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра) - а затем определить взвешиванием количество выделившегося вещества. Зная его электрохимический эквивалент, можно вычислить количество прошедшего электричества в кулонах и, разделив последнее на время опыта t, найти ток в амперах. Конечно, на практике указанным способом пользуются лишь для градуировки эталонных амперметров. [32]
Но мы уже условились за единицу электричества принимать количество, определяемое по закону Кулона ( § 11), или - для практических измерений - кратную этому количеству величину в 1 к; поэтому потребовались очень тщательные и трудные опыты по установлению электрохимических эквивалентов, с помощью которых мы можем измерять путем электролиза величину заряда в уже выбранных единицах, кулонах, а ток - в амперах. Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень удобно и точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить последовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра), а затем определить взвешиванием количество выделившегося вещества. Зная его электрохимический эквивалент, можно вычислить количество прошедшего электричества в кулонах и, разделив последнее на время опыта t, найти ток в амперах. Конечно, на практике указанным способом пользуются лишь для градуировки эталонных амперметров. [33]