Cтраница 3
Са или Mg; 1 мг-экв Са ли Mg равен 2 804 градуса жесткости. [31]
При расчете ионитовых фильтров содержание отдельных катионов и анионов обычно выражают величиной, эквивалентной градусам жесткости. [32]
Какими должны быть молярность и нормальность раствора трилона Б, чтобы показания бюретки непосредственно давали градусы жесткости при-титровании 100 мл воды. [33]
Используемая емкость до проскока выражается также для колоночных опытов в ж3 обессоленной воды, умноженных на градусы жесткости и отнесенных к каждому м3 обменника ( т3 dH / jK8); ( Сттах - удельная обменная способность, по Профосу); Сттах выражается в тех же единицах. Следует оговорить, что для обозначения относительной обменной емкости Штахом используется также символ р, совпадающий с обозначением Профоса для удельной нагрузки. [34]
Общей жесткостью называется общее содержание солей кальция и магния, растворенных в воде, выраженное в градусах жесткости. [35]
Жесткость воды измеряется в миллиграмм-эквивалентах на 1 л ( мг-экв / л) или в условных единицах - градусах жесткости. В 1 л воды жесткостью 1 мг-экв содержится 20 04 мг кальция ( Са) или 12 6 мг магния ( Mg) в виде их солей. Вода жесткостью менее 4 мг-экв / л условно считается мягкой, от 4 до 8 мг-экв / л - средней жесткости, от 8 до 12 мг-экв / л - жесткой и выше 12 м-экв / л - - очень жесткой. Дождевая и снеговая, а также дистиллированная вода ( конденсат) не содержат солей жесткости и относятся к очень мягкой воде. Жесткость воды в различных районах страны колеблется в широких пределах и зависит от источников водоснабжения. [36]
Жесткость воды измеряется суммарным количеством растворенных в воде накипеобразователей - солей щелочно-зе-мельных металлов кальция и магния, пересчитанным на условные единицы - градусы жесткости. Эту единицу называют градусом жесткости. [37]
Величину ж.в. выражают в молярных ( экв) долях в-в на 1 литр воды или мг / дм3, а также т.н. градусами жесткости ( напр. [38]
Для проверки полученного раствора берут воду с жесткостью 14 или раствор соли кальция ( можно также и магния), соответствующий тому же градусу жесткости. Такой раствор можно приготовить, например, растворяя 0 615 г сернокислого магния MgSO4 7Н2О в 1 л дестиллированной воды. Наливают пипеткой в фарфоровую чашечку 5 капель воды или указанного раствора сернокислого магния, соответствующих. [39]
В таких случаях данные титрования соляной кислотой, пересчитанные на окись кальция, следует рассматривать не в качестве карбонатной жесткости, а как общую щелочность, выраженную в градусах жесткости. [40]
После определения карбонатной жесткости по описанному выше способу в ту же колбу с водой прибавляют из бюретки точно 20 мл щелочной смеси; если вода жесткая, смеси нужно прилить больше с таким расчетом, чтобы количество миллилитров ее было больше числа градусов жесткости. [41]
В настоящее время предпочтение отдается градусам с коррекцией жесткости по Бутрону и Буде, введенной для получения простой корреляции с миллиграмм-эквивалентом. Градус жесткости, определенный таким образом, становится единицей концентрации, которая может быть использована аналогично мг-экв / л для выражения концентрации любой растворимой в воде соли, а не только для представления жесткости воды по солям, содержащим кальций и магний. [42]
Жесткость воды до недавнего времени было принято выражать в градусах. Один градус жесткости характеризуется содержанием 10 мг окиси кальция или 7 19 мг окиси магния в 1 л воды. [43]
Жесткость воды выражается у нас в немецких градусах. Один градус жесткости соответствует содержанию 10 мг окиси кальция СаО в 1 л воды; другие соли пересчитываются также на окись кальция. [44]
Раньше жесткость воды принято было выражать в немецких градусах. Один градус жесткости соответствует содержанию 10 мг СаО в 1 л воды. Следовательно, определение градуса исходит из устарелой окисной формы выражения анализа воды. [45]