Cтраница 3
Вертикальный цилиндр с объемом V и площадью основания S разделен на две части тонким теплонепроницаемым поршнем. В нижней части цилиндра находится m грамм водорода при температуре Т2, в верхней - 2 / п грамм гелия при температуре Гь Найти массу поршня, если при равновесии объемы газов равны. [31]
Из этой таблицы видно, что теплота сгорания увеличивается от одного гомолога к другому на более или менее постоянную величину, равную в среднем 158 ккал. Очевидно, это постоянное увеличение теплоты сгорания соответствует постоянной гомологической разности: теплота сгорания группы СНа ( 12 граммов углерода, в соединении с 2 граммами водорода) равна 158 ккал. [32]
В 1799 г. французским химиком Жозефом Луи Прустом ( 1754 - 1826) был сформулирован другой общий закон - закон постоянства состава. Этот закон утверждает, что различные образцы одного и того же вещества содержат элементарные составляющие ( элементы) в одинаковых соотношениях. Один грамм водорода и 8 г кислорода, соединяясь, образуют 9 г воды. [33]
Мы говорили уже, что в ядре сосредоточена почти вся масса атома и сумма протонов и нейтронов дает так называемое массовое число - меру веса данного атома. А вес отдельного атома так мал, что его трудно даже выразить в других единицах, которыми люди пользуются в повседневной жизни. В одном грамме водорода, например, имеется 6 02 - 1023 атомов. Это значит, что один атом Водорода весит меньше 0 00000000000000000000001 грамма. [34]
Первым из таких общих выводов является закон постоянства химического состава. Этот закон утверждает, что в любой части какого-нибудь вещества, по всем признакам являющегося достаточно чистым, отношение масс всех элементов, присутствие которых установлено в результате анализа, всегда одно и то же. В случае воды на каждый грамм водорода приходится 8 г кислорода, для обычной поваренной соли на 1 г натрия приходится 1 5 г хлора, а в случае самого обыкновенного сахара на каждый грамм водорода приходится 6 5 г углерода и 8 г кислорода. Таким образом, любой кусок сахара состоит из этих трех элементов, относительное содержание которых всегда одинаково. Какой бы кусок сахара ( химики называют его сахарозой) мы ни анализировали, всегда получится один и тот же результат; если для какого-нибудь куска будет получен другой результат, то почти всегда наверное можно считать, что это не чистый сахар и что на вкус, по форме кристаллов, по цвету или по каким-нибудь другим свойствам он будет отличаться от него. [35]
Эти выводы, которые во времена Дальтона были новыми, хорошо согласуются с представлениями об атомах. Если каждый из элементов представляет собой множество одинаковых атомов, которые, вступая в соединения с атомами других элементов, образуют одинаковые группы атомов, то мы можем представить себе большую массу этого соединения с постоянным соотношением элементов. Мы видели, например, что в случае воды на каждый грамм водорода приходится 8 г кислорода. [36]
Палладиевая чернь представляет собой не чистый палладий, а смесь порошка металлического палладия и его окислов. Получают палладиевую чернь восстановлением раствора палладие-г. Подвергаясь действию водорода, платиновая чернь может поглощать до 1100 объемов газа, причем теплота окклюзии водорода составляет - 4640 кал на грамм водорода. Взмученная в воде палладиевая чернь поглощает до 1204 объемов газа, а взмученная в спирту теряет резко выраженную способность поглощать газы. В воде палладиевая чернь оказывается способной поглощать даже ацетилен. При обыкновенной температуре палладиевая чернь поглощает 36 объемов окиси углерода, но при нагревании до 520 окись углерода нацело выделяется. [37]
Первым из таких общих выводов является закон постоянства химического состава. Этот закон утверждает, что в любой части какого-нибудь вещества, по всем признакам являющегося достаточно чистым, отношение масс всех элементов, присутствие которых установлено в результате анализа, всегда одно и то же. В случае воды на каждый грамм водорода приходится 8 г кислорода, для обычной поваренной соли на 1 г натрия приходится 1 5 г хлора, а в случае самого обыкновенного сахара на каждый грамм водорода приходится 6 5 г углерода и 8 г кислорода. Таким образом, любой кусок сахара состоит из этих трех элементов, относительное содержание которых всегда одинаково. Какой бы кусок сахара ( химики называют его сахарозой) мы ни анализировали, всегда получится один и тот же результат; если для какого-нибудь куска будет получен другой результат, то почти всегда наверное можно считать, что это не чистый сахар и что на вкус, по форме кристаллов, по цвету или по каким-нибудь другим свойствам он будет отличаться от него. [38]