Cтраница 3
Рассуждаем так: каждый миллилитр N нормального раствора содержит N: 1000 грамм-эквивалентов кислоты. [31]
Теплота нейтрализации - это то количество теплоты, которое выделяется при нейтрализации грамм-эквивалента кислоты грамм-эквивалентом основания. Теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями близки между собой и в среднем равны 13 6 ккал / г-экв. G-точки зрения теории электролитической диссоциации сущность реакции нейтрализации состоит во взаимодействии между катионом водорода ( носителем кислотных свойств) и ионом гидрокснла ( носителем основных свойств) с образованием малодиссоциирующей воды. [32]
Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями: теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации и другие явления. [33]
Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями: теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [34]
Чугаев [358] считает, что на разложение 1 моля диоксимата никеля должно расходоваться 2 грамм-эквивалента кислоты. Смирнов [297] экспериментально установил, что расходуется 4 грамм-эквивалента кислоты. [35]
Из записанной выше схемы видно, что разницу в количестве молей образующегося углекислого газа и грамм-эквивалентов кислот вызывает уксусная кислота, так как для двух остальных кислот количество грамм-эквизалентов численно равно количеству молей образующегося при их горении углекислого газа. [36]
Вещества, вступающие в химические реакции, соединяются между собой в эквивалентных отношениях, например 1 грамм-эквивалент кислоты нейтрализует 1 грамм-эквивалент щелочи. [37]
N - нормальность раствора кислоты; а - процентное содержание кислоты; р - плотность раствора; Э - грамм-эквивалент кислоты. [38]
Для выражения степени соответствия состава алюминиевой соли ее стехиометрической формуле удобен кислотный модуль ( Мк), представляющий собой число грамм-эквивалентов кислоты, приходящееся на 1 лю. [39]
Согласно условию задачи, в реакцию нейтрализации вступило 0 08 г-экв щелочи ( 1 г-экв / л 0 08 л) и столько же грамм-эквивалентов кислот. Вычислим, сколько углекислого газа образовалось при сгорании того же количества смеси. [40]
Химик растворяет 0 300 г неизвестной кислоты в подходящем объеме воды. Чему равен грамм-эквивалент кислоты. [41]
Грамм-эквиваленты - это те массы веществ, которыми они реагируют друг с другом. Но в отличие от грамм-атомов и грамм-молекул грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей не являются постоянными величинами и зависят от поведения этих соединений в реакциях. [42]
В противоположность грамм-молекуле грамм-эквивалент одного и того же вещества, вступающего в различные реакции, может быть различен. Для реакции полной нейтрализации и полного обмена грамм-эквивалент кислот равен их молекулярному весу, деленному на основность кислоты. Грамм-эквивалент оснований равен их молекулярному весу, деленному на валентность металла. Грамм-эквивалент солей равен их молекулярному весу, деленному на сумму валентностей всех ионов металла. [43]
Чугаев [358] считает, что на разложение 1 моля диоксимата никеля должно расходоваться 2 грамм-эквивалента кислоты. Смирнов [297] экспериментально установил, что расходуется 4 грамм-эквивалента кислоты. [44]
Опыты показали, что при растворении нитрона в серной кислоте могут получаться два различных по составу сульфата нитрона. При обработке раствора серной кислоты небольшим избытком нитрона на один грамм-моль нитрона расходуется один грамм-эквивалент кислоты. Получающийся при этом сульфат нитрона неограниченно растворим в воде, и его не удается получить в кристаллическом виде. При концентрировании раствора упариванием остается стекловидная масса состава Nyt-V2 HaSOi. [45]