Cтраница 3
Чему равны грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя в этой реакции. [31]
Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями в реакциях окисления - восстановления, так и коэфициенты в уравнениях таких реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно определять по числу электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [32]
Очевидно, что в этой реакции грамм-молекула КМпО4 равноценна пяти грамм-ионам водорода. Таким образом, для нахождения грамм-эквивалента окислителя нужно грамм-молекулу его разделить на число электронов, приобретаемых одной молекулой в данной реакции. [33]
Очевидно, что в этой реакции грамм-молекула перманганата калия КМпО4 равноценна пяти грамм-ионам водорода. Таким образом, для нахождения грамм-эквивалента окислителя нужно грамм-молекулу его разделить на число электронов, приобретаемых одной молекулой в данной реакции. [34]
В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [35]
Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов ( или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются весовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н - приобретать только один электрон. [36]
Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления - восстановления, так и весовые отношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых пзи реакции одной молекулой вещества. [37]
Поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой вещества. [38]
Вычисление грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей имеет свои особенности. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов ( или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н - приобретать только один электрон. [39]
Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда Должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [40]
Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомор к другим. [41]
Как известно, реакции окисления - восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами, ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [42]
Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами ( или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [43]