Cтраница 3
Теоретически для выделения 1 грамм-эквивалента вещества требуется израсходовать 96 496 ( округленно 96 500) кулонов электричества. В действительности из-за ряда причин расходуется большее количество электричества. Отношение теоретического количества электричества к затрачиваемому равно отношению действительного количества образовавшегося вещества к его теоретическому количеству и называется выходом по току. [31]
Теоретически для выделения 1 грамм-эквивалента вещества требуется израсходовать 96491 ( округленно 96500) кулонов электричества. В действительности из-за ряда причин расходуется большее количество электричества. Отношение теоретического количества электричества к затрачиваемому равно отношению действительного количества образовавшегося вещества к его теоретическому количеству и называется выходом по току. [32]
Теоретически для выделения 1 грамм-эквивалента вещества требуется израсходовать 96 491 ( округленно 96 500) кулонов электричества. В действительности из-за ряда причин расходуется большее количество электричества. Отношение теоретического количества электричества к затрачиваемому равно отношению действительного количества образовавшегося вещества к его теоретическому количеству и называется выходом по току. [33]
Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молекулярную массу: 1) в случае кислоты - на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания - на число групп ОН, принимающих участие в реакции, 3) в случае соли - на произведение числа ионов металла и его валентности. [34]
Как известно, число грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора называется нормальностью. [35]
Число, показывающее сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в 1 л раствора, называют нормальностью этого раствора и обозначают буквой N; часто внизу справа этой буквы пишут формулу вещества, нормальность раствора которого хотят выразить. [36]
Когда на электродах выделяется 1 грамм-эквивалент вещества. Следовательно, величина F ( число Фарадея) представляет заряд, переносимый 1 грамм-эквивалентом какого-либо вещества. [37]
Из изложенного следует, что грамм-эквивалент вещества определяется той реакцией, в которой оно участвует. [38]
Когда на электродах выделяется 1 грамм-эквивалент вещества, gA - Э и F - It. Следовательно, величина F ( число Фарадея) представляет заряд, переносимый 1 грамм-эквивалентом какого-либо вещества. [39]
Когда на электродах выделяется 1 грамм-эквивалент вещества. Следовательно, величина F ( число Фарадея) представляет заряд, переносимый 1 грамм-эквивалентом какого-либо вещества. [40]
Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSO4, как мы видели выше, равен 1 моль его. [41]
Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSO4, как мы видели выше, равен грамм-молекуле его. [42]
Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeS04, как мы видели выше, равен грамм-молекуле его. [43]
Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента вещества необходимо пропустить через раствор 96488 кулонов электричества, или 26 8 ампер-часа. [44]