Cтраница 1
Грамм-эквивалент определяемого вещества равен его молекулярному весу. [1]
Таким образом, фактор пересчета представляет собой отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к грамм-эквиваленту весовой формы. [2]
Факторы пересчета представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества. [3]
Эти множители представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества. [4]
Другими словами прохождение через электролит 1 фарадея электричества сопровождается выделением на электродах 1 грамм-эквивалента определяемого вещества. [5]
Другими словами, прохождение через электролит 1 фарадея электричества сопровождается выделением на электродах 1 грамм-эквивалента определяемого вещества. [6]
Другими словами, прохождение через электролит 1 фара-дея электричества сопровождается выделением на электродах 1 грамм-эквивалента определяемого вещества. [7]
Например, в израсходованном объеме, титранта содержится 0 003145 г-же реагента; такое же число грамм-эквивалентов определяемого вещества содержит анализируемый раствор. [8]
При бромировании на каждый атом брома, замещающий атом водорода, образуется молекула бромистоводородной кислоты, поэтому грамм-эквивалент определяемого вещества равен молекулярному весу, деленному на удвоенное число замещенных атомов водорода. В табл. 11 приводятся продукты, получаемые при бромировании ароматических соединений, и расход эквивалентов бромата калия КВгОз на 1 моль вещества. [9]
А - количество определяемого вещества ( в г), соответствующее 1 мл титрованного раствора; Э - грамм-эквивалент титрованного раствора; 3i - грамм-эквивалент определяемого вещества; V - объем титрованного раствора, который желают приготовить. [10]
Иод добавляют в избытке, а затем избыток его оттитровывают тиосульфатом натрия. Грамм-эквивалент определяемого вещества по приведенной реакции равен V2 грамм-молекулы. Окисление кетонов протекает значительно труднее, чем альдегидов. При этом разрывается связь одного из алкилов с карбонильной группой и образуется кислота с меньшим содержанием атомов углерода в молекуле. [11]
Отсутствие в продуктах реакции йодистоводородной кислоты создает преимущественные условия для ее применения в количественных определениях. Грамм-эквивалент определяемого вещества, так же, как и в обычном методе йодирования, равен молекулярному весу, деленному на удвоенное число атомов йода. [12]
Грамм-эквивалент определяемого вещества равен Э г. По условию, в 1000 мл титранта содержится N грамм-эквивалентов вещества. Следовательно, в израсходованном объеме титранта V мл содержится Л / W 1000 г - же вещества. Так как титрование ведут до точки эквивалентности, то, следовательно, столько же имеется и грамм-эквивалентов определяемого вещества. [13]
Так как количество выделяющейся по реакции кислоты эквивалентно содержанию альдегидов или кетонов, то по затраченному объему щелочи рассчитывают содержание кетонов и альдегидов в растворе или во взятой навеске. Грамм-эквивалент определяемого вещества равен молекулярному весу. В качестве индикатора принято применять раствор бромфенолового синего или метилового оранжевого. Если вещество, взятое на анализ, плохо растворимо в воде, его растворяют в спирте. Исследуемый раствор и раствор гидроксиламина предварительно перед сливанием нейтрализуют. [14]
Основное требование, предъявляемое ко всем кулономегриче-ским методам, заключается в том, что превращение определяемого вещества должно происходить со 100 % - ным выходом по току. Это означает, что каждый фарадей электричества должен вызывать химическое изменение одного грамм-эквивалента определяемого вещества. Такое требование не означает, однако, что определяемое вещество должно непосредственно участвовать в электродной реакции. Действительно, нередки случаи, когда определяемое вещество полностью или частично участвует в реакции, являющейся вторичной по отношению к электродной реакции. [15]