Cтраница 2
Укаон - объем щелочи, израсходованной на титрование, мл; Мчаон - нормальность раствора NaOH; ЭСоЛи - грамм-эквивалент соли. [16]
Для раствора, содержащего 4 96 г-мол NaCl и 0 92 г-мол Na2S04Ha 1000 г воды, определить концентрацию составных его частей в грамм-эквивалентах соли на 1 л раствора и в нормальных делениях. [17]
Для раствора, содержащего 4 96 г-мол NaCl и 0 92 г-мол Na2S04 на 1000 г воды, определить концентрацию составных его частей в грамм-эквивалентах соли на 1 л раствора и в нормальных делениях. [18]
Чтобы определить влияние переноса воды на электродиализ, предположим, что мембраны имеют хорошее качество и обладают для растворов NaCl числом переноса воды около 12 моль на грамм-эквивалент перенесенной соли. [19]
Поскольку вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, то число грамм-эквивалентов щелочи, вступающее в реакцию с аммонийной солью, равно числу грамм-эквивалентов самой соли во взятой навеске. Зная величину грамм-эквивалента соли или аммиака в навеске, вычисляют процентное содержание соли или аммиака. [20]
Исходный раствор содержит 28 81 г NaCl и 13 01 г Na2S04 на 100 г воды. Требуется найти концентрацию раствора, выраженную в грамм-эквивалентах соли ( экв. [21]
Исходный раствор содержит 28 81 г NaCl и 13 01 eNa2S04 на 100 г воды. Требуется найти концентрацию раствора, выраженную в грамм-эквивалентах соли ( экв. [22]
Большее распространение имеет пространственная диаграмма четверной водной взаимной системы, построенная по способу, предложенному Левенгерцом и Вант-Гоффом. При этом концентрации солей и ионов в системе выражаются в молях или грамм-эквивалентах солей, отнесенных к постоянному количеству растворителя - 1000 молей воды. [23]
Значит, при электролизе выделилось 0 24 г-экв ( 1 344: 5 6 0 24) кислорода. Но одновременно столько же грамм-эквивалентов должно выделиться и железа, а значит, столько же содержалось в растворе грамм-эквивалентов соли. [24]
Растворимость соли Мора в 100 мл воды - 41 17 г при 25 С; нерастворима в этаноле. Хранится в склянках темного стекла. Грамм-эквивалент соли Мора равен ее молекулярному весу, так как в состав молекулы соли Мора входит один атом железа, способный отдавать один электрон. В растворах соль Мора постепенно окисляется кислородом воздуха. [25]
В противоположность грамм-молекуле грамм-эквивалент одного и того же вещества, вступающего в различные реакции, может быть различен. Для реакции полной нейтрализации и полного обмена грамм-эквивалент кислот равен их молекулярному весу, деленному на основность кислоты. Грамм-эквивалент оснований равен их молекулярному весу, деленному на валентность металла. Грамм-эквивалент солей равен их молекулярному весу, деленному на сумму валентностей всех ионов металла. [26]
Грамм-эквивалент какого-либо вещества показывает, какое количество граммов данного вещества химически равноценно ( эквивалентно) одному грамм-атому ( грамм-иону) водорода в данной реакции. В сложных веществах грамм-эквивалент вычисляют различно в зависимости от класса соединения. Грамм-эквивалент основания определяется числом грамм-ионов ОН -, участвующих в данной реакции. Грамм-эквивалент кислоты характеризуется числом грамм-ионов Н, вступающих в реакцию. Грамм-эквивалент соли определяется числом грамм-ионов металла, участвующих в данной реакции, и валентностью металла. [27]