Cтраница 1
Грамм-молекула любого газа, занимая при 0 С объем 22 4 л, производит давление в 1 атм. Исходя из этого и учитывая, что масса грамм-молекулы NO равна 30 г, определяем сначала, какое давление должны производить 0 75 г окиси азота, занимая такой же объем. [1]
Грамм-молекулы любых газов имеют равный объем при одинаковых физических условиях. [2]
Первое следствие: грамм-молекулы любых газов имеют равный объем при одинаковых физических условиях. [3]
Это число для одной грамм-молекулы любого газа составляет около N 6 064 10м и называется числом Авогадро. [4]
Это число для одной грамм-молекулы любого газа составляет около N 6 064 1023 и называется числом Авогадро. [5]
Так как при нормальных условиях грамм-молекула любого газа ( или пара) занимает объем 22 4 л, то, вычислив массу 22 4 л данного газа, мы узнаем массу его грамм-молекулы, численно равную молекулярному весу газа. [6]
Подобными вычислениями доказано, что грамм-молекула любого газа занимает ( при 0 и давлении в 1 атмосферу) один и тот же объем. [7]
Достаточно указать, что одна грамм-молекула любого газа, заключенная в сосуде емкостью в 10 литров, содержит число молекул, равное единице с 23 нулями, умноженной на 6 023 ( число Авагадро) и развивает давление на стенки сосуда ( при 0 С), равное 2 24 атмосферы. [8]
Оказывается, что разность двух теплоемкостей грамм-молекулы любого газа почти в точности равна двум малым калориям. [9]
Выражение PV RT, применяемое к грамм-молекуле любого газа, называется обобщенным уравнением Клапейрона - Менделеева. [10]
Она представляет собой энергию, которую надо сообщить грамм-молекуле любого газа, чтобы ее температуру увеличить на один градус. [11]
Из этого следует, что при определенной температуре и давлении грамм-молекула любого газа будет занимать почти один и тот же объем, равный частному от деления веса одной грамм-молекулы на вес одного литра газа. [12]
Ея - - число нолей всех газов, входящих в систему, величина - ц - v - объем одной грамм-молекулы любого газа при данной температуре и данном давлении, а отношение Q - xi - концентрация газа. [13]
Но если эту величину отнести к количеству газа, равному одной грамм-молекуле, то она будет иметь определенное значение, одинаковое для всех газов, так как грамм-молекула любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем. [14]
Согласно закону Авогадро, равные объемы разных газов при одинаковых температуре и давлении содержат равное число молекул. Это число для одной грамм-молекулы любого газа составляет около N 6 064 1023 и называется числом Авогадро. Отсюда следует, что при определенной температуре и давлении грамм-молекула или соответственно килограмм-молекула любого газа будет занимать почти один и тот же объем. [15]