Диагональная граница
Cтраница 1
Диагональная граница имеет значение не столько для классификации, сколько для объединения веществ со сходными электрическими свойствами, поскольку металлический характер элементов нарастает в периодической таблице справа налево и сверху вниз. [1]
Для элементов, стоящих ниже диагональной границы ( Sb, Bi, Те, Ро), сохраняем старый термин - полуметаллы. Если их структуры не подчиняются правилу Юм-Розери, то К 8 - N. Соединения этих элементов друг с другом не составляют особой области соединений, так как по своим свойствам они приближаются то к первой, то ко второй, то к третьей группам более типичных соединений. Рассматривать соединения полуметаллических элементов, так же как и элементов, через которые проходят границы, удобнее отдельно, после того как рассмотрены области типичных соединений. [2]
Для элементов, стоящих ниже диагональной границы ( Sb, Bi, Те, Ро), сохраняем старый термин - полуметаллы. [3]
Элементы главных групп, расположенные на диагональной границе ( Ве, Al, Ge, Sb, Po) и примыкающие к ней, образуют амфотериы оксиды и гидроксиды. Первичным признаком амфотерности оксидов и гидроксидов является их взаимодействие с типичными кислотными и основными оксидами и гидроксидами. [4]
Условной границей между этими двумя типами структур является диагональная граница между металлами и неметаллами. При этом элемент должен быть расположен слева от диагональной границы. При более высоких степенях окисления катионообразователя существуют псевдомолекулярпые и молекулярные структуры. [5]
 |
Расположение секций s -, p -, d - и / - элементов в длиннопе-риодном варианте периодической системы. [6] |
Элементы бор В, кремний Si, мышьяк As, теллур Те и астат At, лежащие на диагональной границе треугольника, иногда называют полуметаллами из-за их двойственных свойств. [7]
Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В - Al, Si - Ge, As - Sb, Те - Po. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18 - и 32-клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп ( переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все d - и / - элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [8]
Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В - Al, Si - Ge, As - Sb, Те - Po. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18 - и 32-клеточной формах таблицы Менделеева, в которых элементы В-групп ( переходные металлы), а также лантаноиды и актиниды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все d - и / - элементы в виде простых веществ образуют шютноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных орбиталей. [9]
Таким образом, граница между металлами и неметаллами не совпадает с границей Цинтля, а проходит по диагонали в общем направлении от бериллия к астату между элементами В-Al, Si - Ge, As-Sb, Те-Po. Обоснованность диагональной границы между металлами и неметаллами наглядно проявляется в 18-клеточной форме таблицы Менделеева, в которой элементы В-групп ( переходные металлы), а также лантаноиды и актиноиды естественным образом располагаются слева от этой границы. Все d - и / - элементы в виде простых веществ образуют плотноупакованные кристаллические структуры с доминирующим металлическим типом связи, хотя здесь проявляется и ковалентный вклад, обусловленный наличием дефектных внутренних электронных уровней. [10]
Структуры галогенидов можно подразделить на два основных типа: ионные и ковалентные, а последние, в свою очередь, на координационные и псевдомолекулярные - цепные, слоистые. Условной границей между этими двумя типами структур является диагональная граница между металлами и неметаллами. При этом элемент должен быть расположен слева от диагональной границы. При более высоких степенях окисления катионообразователя существуют псевдомолекулярные и молекулярные структуры. [11]
Условной границей между этими двумя типами структур является диагональная граница между металлами и неметаллами. При этом элемент должен быть расположен слева от диагональной границы. При более высоких степенях окисления катионообразователя существуют псевдомолекулярпые и молекулярные структуры. [12]
Деление на металлы и неметаллы относительно, поскольку существуют так называемые амфотерные элементы. Последние, как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. [13]
Структуры галогенидов можно подразделить на два основных типа: ионные и ковалентные, а последние, в свою очередь, на координационные и псевдомолекулярные - цепные, слоистые. Условной границей между этими двумя типами структур является диагональная граница между металлами и неметаллами. При этом элемент должен быть расположен слева от диагональной границы. При более высоких степенях окисления катионообразователя существуют псевдомолекулярные и молекулярные структуры. [14]
Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется: по химическим или физическим. Деление на металлы и неметаллы относительно, поскольку существуют так называемые амфотерные элементы, причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы, как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. [15]
Страницы: 1