Грема

Cтраница 1

Грема, палладий при комнатной температуре поглощает до 940 объемов водорода, или около 0 7 % вес. [1]

Уже Грем, рассматривая некоторые, отличающиеся большею прочностью соединения органических и минеральных коллоидов ( арабиновой кислоты, клея, кремниевой кислоты) с кристаллоидами, приходит к тому заключению, что настоящий вес частиц коллоидов должен быть в несколько раз более веса, выражаемого их простейшею формулою. На этом основании он далее высказывает предположение, что частица коллоидных веществ должна представляться сложною, состоять из сочетания ( однородных по составу) меньших, быть может, кристаллических частиц и что именно эта сложность частиц, вероятно, и определяет коллоидный характер тел. [2]

Система организации производства капитального ремонта отдельного магистрального трубопровода. [3]

Следовательно, определение Грем в реальных условиях является весьма сложной задачей. [4]

По данным Фрумкина [7], Грема [8], Парсонса и других адсорбция галогенидов на металлах носит электростатический и отчасти специфический характер ( за счет образования связей, близких к ковалент-ным) и является обратимой, поскольку энергия активации для их адсорбции из растворов невелика. [5]

В 1861 г. английский химик Томас Грем исследовал диффузию растворенных веществ через мембраны из пергаментной бумаги. Исследуемый раствор наливается в диализатор, подвешенный в банку с водой. [6]

Блок-схема алгоритма расчета Гпов, Грет Т обе, о. [7]

Средняя продолжительность поверки Гпов, средняя продолжительность ремонта Грем и среднее время метрологического o6civ - живания Г0бс некоторой партии СИ могут быть определены методом Монте-Карло. [8]

Способность платины поглощать водород отмечена в классических работах Доберейнера [496], Грема [556], Бертло [557, 558], Фольмера и Вика [559] и других, однако данные по растворимости значительно расходятся, что связано, по-видимому, с наложением явлений адсорбции на процесс растворения водорода в металле. [9]

При организации поверочно-ремонтного подразделения ( ПРО) на предприятии предварительно анализируют его работу на моделях. Тпоъ и ремонта Грем СИ, ориентировочных значений доли скрытого и, и явного v2 брака СИ, допускаемого времени их пребывания в обслуживании Тпр, - определяют производственные возможности и характеристики создаваемого ПРП предприятия. [10]

В поисках путей кристаллизации медового сахара Ловиц думал, что его неспособность к кристаллизации в данном случае связана с наличием в медовой воде слизистых веществ, которые не полностью удаляются при первой обработке раствора меда угольным порошком. Такое предположение вытекало из его замечательной общей концепции, что способность к кристаллизации веществ связана с их природой. Он делил все вещества на два класса: 1) кристаллизующиеся и 2) мылообразные и слизеобразные вещества, неспособные к кристаллизации, дав, таким образом, задолго до Грема классификацию веществ на коллоиды и кристаллоиды. Наличием этой же примеси он объяснял и побурение медовой воды при выпаривании, устранявшееся вторичной обработкой раствора углем. Вот почему в это время все его внимание было направлено на удаление этих слизеобразных примесей из меда. [11]

При действии солнечного света гекснл буреет. Гексил более чувствителен к детонации, чем тетрил: предельный инициирующий заряд ( смесь грем чей ртути с бертолетовой солью) для гексила 0 18 г. а для тетрила 0 20 г. Объем газообразных продуктов взрыва 675 л / кг, теплота взрыва 1080 ккал / кг, бризаитность по Касту 4 9 мм. [12]

Грем ( 1861 г.), изучая диффузию растворенных в воде веществ через мембраны, обнаружил, что такие органические вещества, как смолы, протеин, танин и ряд других, отличаются ничтожной скоростью диффузии. Такие вещества не способны к кристаллизации, при упаривании их растворов образуются аморфные, хлопьевидные осадки. Они легко переходят в студнеобразное состояние. Вещества же, свободно проходящие через мембраны, способные к кристаллизации и образующие истинные растворы, он назвал кристаллоидами. В 1906 г. доцент Петербургского горного института П. П. Веймарн доказал, что любое вещество при создании соответствующих условий можно перевести в коллоидное состояние, а типичный с точки зрения Грем а коллоид, например мыло, из спиртового раствора может кристаллизоваться. [13]

Периодичность второго рода замечается после каждых двух рядов или строк. В периоде, начинающемся с натрия, нет восьмой группы, но в периоде, начинающемся с калия, есть; точно так же, в следующей строке нет группы, соответствующей железу, а есть в строке, соответствующей рубидию; точно так и во всех строках, обозначенных в таблице четными арабскими цифрами, есть восьмая группа, а в рядах, обозначенных нечетными цифрами, нет членов в этой восьмой группе. Таким [244] образом, одна четная и одна нечетная строка вместе с одним рядом элементов, помещенных в восьмой группе, образуют один большой период, повторяющийся по крайней мере 3 раза в известных ныне элементах. Если в периоде первого рода существует только семь членов, то в периоде второго рода должно считать по крайней мере 17 членов, потому что в восьмой группе находится по крайней мере 4 члена, но из них последний член ( а именно Gu, Ag, Аи) составляет переход к следующей строке и может быть помещен в первой группе следующей строки, как это и обозначено для меди, серебра и золота в прилагаемой таблице. При этом должно обратить внимание на то, что члены этой восьмой группы, а именно металлы, сходные с железом Fe, Go, Ni, а также легкие платиновые металлы Ru, Rh, Pd, и тяжелые платиновые металлы Os, Ir, Pt, все представляют множество общих свойств. Это видно даже в том, что они одни только пропускают водород чрез свои поры; как видно из замечательных исследований Девиля, Грема, Рауля, они обладают в высшей мере способностью образовать аммо-никальные соединения особого характера, столь характерные для кобальта, и им свойственно также образовать двойные синеродистые соединения и кислоты, столь характерные опять-таки для платины и для железа; им принадлежат близкие и притом малые объемы атомов, а именно: для элементов железной группы около 7 1, для легких платиновых элементов 9 1, а для тяжелых платиновых элементов около 9 4; наконец, их атомные веса находятся приблизительно в простом между собою отношении, что давно уже замечено Клаусом между легкими и тяжелыми платиновыми металлами. Атомные же веса железа, никеля и кобальта находятся в таком же почти отношении к атомным весам палладия и его аналогов, как [245] эти последние относятся к платине и ее аналогам. Эта естественность восьмой группы и отсутствие ее в нечетных рядах элементов заставляют утверждать, что кроме семерного периода существует еще и период, состоящий из двух рядов элементов и содержащий около 17 членов. [14]

В образующихся солях на 12 или 10 паев вольфрамового ангидрида находится пай кремневого ангидрида и 8 паев водорода или металла в таком же виде, как в солях, напр. Известны и кислые соли, где половина металла заменена водородом. Эту полимеризацию, мне кажется, можно понимать так: гидрат А ( напр. В этом смысле частица вольфрамового ангидрида, вероятно, гораздо сложнее того, чем ее обыкновенно представляют. Некоторое тому подтверждение видно в исследованиях Грема над коллоидным состоянием вольфрамовой кислоты, потому что коллоидальные свойства принадлежат только телам очень сложного состава. Вольфрамовонатровая соль, смешанная в слабом растворе с пайным количеством разбавленной соляной кислоты в диализаторе, выделяет чрез перепонку НС1 и NaCI, а остается раствор вольфрамовой кислоты. Раствор обладает горьким, вяжущим вкусом и не выделяет студенистой вольфрамовой кислоты ( гидрогеля) ни при кипячении, ни от прибавления кислоты или солей; он также может быть выпарен до-суха и тогда представляет стеклообразную массу гидрозоля вольфрамовой кислоты, плотно пристающую к стенкам сосуда и вполне растворимую в воде. Раствор в небольшом количестве воды образует клейкую массу, совершенно сходную с аравийскою камедью, которая есть один из представителей гидрозолей коллоидальных тел. При содержании 5 / 0 ангидрида раствор имеет уд. Смешение растворов гидрозолей WO3 и МоО3 со щелочью дает тотчас опять обыкновенные соли вольфрамовой и молибденовой кислот. Нельзя, кажется, сомневаться в том, что при переходе обыкновенных вольфрамовых солей в метавольфрамовые соли совершается такое же превращение, как и при переходе самой вольфрамовой кислоты из нерастворимого состояния в растворимое: на это имеются даже положительные доказательства, потому что Шейблер еще раньше Грема получил раствор мета-вольфрамовой кислоты посредством разложения метавольфрамовобариевой соли ( BaO4WO39H2O) серною кислотою. [15]

Страницы: 1