Внешнесферная группа

Cтраница 1

Термическое разложение геометрических изомеров ( дифференциальная запись. [1]

Внешнесферные группы могут мигрировать во внутреннюю сферу комплекса. [2]

Авторы отмечают, что замена внешнесферной группы NO3 - - на сферически симметричный ион Q - и на линейный асимметричный ион SCN не приводит к изменению симметрии кристаллов, происходит лишь некоторое изменение параметров решетки. [3]

Цш. iii ico. - iie комплексные соединении.| Названия комплексных соединении. [4]

Проявляемое данным ионом координационное число зависит от природы виутрисферных И внешнесферных групп и от темп-ры, а в растворе К. Понижение темп-ры способствует проявлению более высокого координационного числа. [5]

Циклические комплексные соединения.| Названия комплексных соединений. [6]

Проявляемое данным ионом координационное число зависит от природы внутрисферных и внешнесферных групп и от темп-ры, а в растворе К. Понижение темп-ры способствует проявлению более высокого координационного числа. [7]

Название комплексного аниона строится на тех же принципах, только между окончанием, показывающим валентность центрального атома, и названием внешнесферных групп ставится окончание ат. Например, соединение Кз [ Со ( МО2) б ] называется гексанитрокобальтиат калия, a K [ PtCl3NH3 ] - трихлороаминпла-тоат калия. [8]

Он полагал, что атом кобальта, окруженный шестью заместителями, все же способен притягивать и группы, находящиеся вне комплекса. Величина этого притяжения, по Вер-неру, зависит от природы внешнесферной группы. С наибольшей силой должны притягиваться группы, способные к наиболее прочному яеионогенному сочетанию с центральным атомом. Это притягивающее действие центрального атома в общем случае неодинаково по различным направлениям, причем направление максимального притяжения зависит от состава и строения комплексного иона. Указанное притяжение обусловливает как самый факт втягивания внешнесферной группы в состав комплексного радикала, так и место, которое займет вступающая группа. Но так как комплексные ионы, в которые входят новые группы, являются координационно-насыщенными, то вступление в комплекс новой группы должно сопровождаться вытеснением одного из первоначальных заместителей. При этом, согласно Вернеру, удаляется наиболее слабо связанная группа совершенно независимо от ее положения к месту присоединения вновь вступающей группы. Тем самым вновь вступающая группа, как правило, отнюдь не становится на место уходящей, что и может привести к пространственным перемещениям. Подобная схема позволяет понять самый факт перегруппировок при. Далее, эта схема не учитывает взаимного влияния координирован-лых групп и не позволяет предсказывать направление превращения. В связи с этим, естественно, были сделаны новые попытки истолкования механизма пространственных перегруппировок. [9]

Он полагал, что атом кобальта, окруженный шестью заместителями, все же способен притягивать и группы, находящиеся вне комплекса. Величина этого притяжения, по Вер-неру, зависит от природы внешнесферной группы. С наибольшей силой должны притягиваться группы, способные к наиболее прочному неионогенному сочетанию с центральным атомом. Это притягивающее действие центрального атома в общем случае неодинаково по различным направлениям, причем направление максимального притяжения зависит от состава и строения комплексного нона. Указанное притяжение обусловливает как самый факт втягивания внешнесферной группы в состав комплексного радикала, так и место, которое займет вступающая группа. Но так как комплексные ионы, в которые входят новые группы, являются координационно-насыщенными, то вступление в комплекс новой группы должно сопровождаться вытеснением одного из первоначальных заместителей. При этом, согласно Вернеру, удаляется наиболее слабо связанная группа совершенно независимо от ее положения к месту присоединения вновь вступающей группы. Тем самым вновь вступающая группа, как правило, отнюдь не становится на место уходящей, что и может привести к пространственным перемещениям. Подобная схема позволяет понять самый факт перегруппировок при реакциях, затрагивающих центральный атом комплекса, однако ее нелегко согласовать с представлением о координационной насыщенности соединений с к. Далее, эта схема не учитывает взаимного влияния координированных групп и не позволяет предсказывать направление превращения. В связи с этим, естественно, были сделаны новые попытки истолкования механизма пространственных перегруппировок. [10]

N [ f в координационных соединениях. [ IrEn3 ] ( NCS3 ( 1. ПгЕп3 ] ( NO2 3 ( 2. ( IrEnJ ( NO3 3 ( 3. ПгЕп2С1МО2 ] ( NO3 ( 4. [11]

Оказалось, что ЭСЭ центрального атома в функциональных группах лигандов мало зависит от типа соединения. Поэтому их можно рассматривать как характеристические для данной группы, как это принято, например, для частот ИК-спектра. На рис. 6.32 приведены линии N S в некоторых координационных соединениях кобальта и иридия. Видно, что максимумы NU внутрисфер-ного этнлендиамина в различных соединениях совпадают. Различаются положения максимумов внутри-и внешнесферных групп NCV-Относительная интенсивность максимумов пропорциональна числу соответствующих групп в соединениях. [12]

Он полагал, что атом кобальта, окруженный шестью заместителями, все же способен притягивать и группы, находящиеся вне комплекса. Величина этого притяжения, по Вер-неру, зависит от природы внешнесферной группы. С наибольшей силой должны притягиваться группы, способные к наиболее прочному неионогенному сочетанию с центральным атомом. Это притягивающее действие центрального атома в общем случае неодинаково по различным направлениям, причем направление максимального притяжения зависит от состава и строения комплексного нона. Указанное притяжение обусловливает как самый факт втягивания внешнесферной группы в состав комплексного радикала, так и место, которое займет вступающая группа. Но так как комплексные ионы, в которые входят новые группы, являются координационно-насыщенными, то вступление в комплекс новой группы должно сопровождаться вытеснением одного из первоначальных заместителей. При этом, согласно Вернеру, удаляется наиболее слабо связанная группа совершенно независимо от ее положения к месту присоединения вновь вступающей группы. Тем самым вновь вступающая группа, как правило, отнюдь не становится на место уходящей, что и может привести к пространственным перемещениям. Подобная схема позволяет понять самый факт перегруппировок при реакциях, затрагивающих центральный атом комплекса, однако ее нелегко согласовать с представлением о координационной насыщенности соединений с к. Далее, эта схема не учитывает взаимного влияния координированных групп и не позволяет предсказывать направление превращения. В связи с этим, естественно, были сделаны новые попытки истолкования механизма пространственных перегруппировок. [14]

Страницы: 1