Первая группа - периодическая система
Cтраница 1
Первая группа Периодической системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой - медь и такие благородные металлы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития как первого типического и кайносимметричного элемента IA-группы. Кроме того, имеет место диагональная аналогия между литием и магнием. [1]
Металлы первой группы периодической системы: Си, Ag и Аи сходны со щелочными металлами. Они также имеют один s - электрон вне целиком заполненной оболочки d - зоны. [2]
Элементы первой группы периодической системы практически не образуют нерастворимых солей. [3]
В первую группу периодической системы входят щелочные металлы. Вступая в реакцию, они отдают своему партнеру один электрон, который находится на внешней электронной оболочке их атомов. Важнейшими элементами этой группы являются натрий и калий, эти металлы весьма активны в химическом отношении. На воздухе они неустойчивы, быстро окисляются или переходят в гидро-ксиды под действием влаги воздуха либо в карбонаты, соединяясь с диоксидом углерода из воздуха. [4]
Возьмем первую группу периодической системы ионов, церий и тербий; проявление ими валентности 4 вполне понятно. [5]
В первой группе периодической системы электропроводность хлористых солей убывает от лития к цезию. В других группах электропроводность хлористых солей, наоборот, возрастает с увеличением атомного веса. Это указывает на неполную диссоциацию в этих группах, причем степень диссоциации хлористых солей возрастает с увеличением атомного веса металла. [6]
В первой группе периодической системы объединяются элементы. [7]
Соли элементов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева обладают в среде метилэтилкетона более основными свойствами, чем соли катионов, образованных элементами последующих групп, и это дает возможность дифференцированно определять некоторые соли в смесях. [8]
Главная подгруппа первой группы периодической системы включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций. Все эти элементы объединяют под общим названием щелочные металлы, так как гидроокиси главных представителей ( натрия и калия) этой подгруппы известны под названием щелочей. Щелочные металлы очень мягки и обладают весьма низким для металлов удельным весом. Характерна их чрезвычайная легкоплавкость, а также низкие точки кипения. [9]
Соли элементов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева обладают в среде метилэтилкетона более основными свойствами, чем соли катионов, образованных элементами последующих групп, и это дает возможность дифференцированно определять некоторые смеси солей. [10]
Для атомов первой группы периодической системы, валентный электрон которых находится в состоянии с / (), момент импульса всего атома равен спину валентного электрона. [11]
Соли элементов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева обладают в среде метилэтилкетона более основными свойствами, чем соли катионов, образованных элементами последующих групп, и это дает возможность дифференцированно определять некоторые смеси солей. [12]
Фториды элементов первых групп Периодической системы в HF проявляют основные свойства и напоминают поведение гидрокси-дов металлов в водных растворах. [13]
 |
Электронное строение, радиусы атомов и ионов элементов. [14] |
Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов: калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов - франций. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями - щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. [15]
Страницы: 1 2 3