L-слой - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Закон Сигера: все, что в скобках, может быть проигнорировано. Законы Мерфи (еще...)

L-слой

Cтраница 1


L-слой содержит всего четыре орбпталп одну s - и три р-орбпталн) и не может вместить более восьми электронов.  [1]

L-слоя в следующий ( не обозначенный на таблице) М - слой, но на это нужно было бы затратить слишком большую энергию, которую не смогла бы компенсировать энергия, освобождающаяся при образовании соответствующей связи.  [2]

3 Образование связывающих s - / - и /. - р-орбиталей. Маленькие кружки внутри пли на пересечении линий, ограничивающих области максимальной электронной плотности, обозначают атомные ядра, s и р - атомные орбиталп до перекрывания. [3]

L-слоя этого элемента, то в случае ординарных связей атома фосфора вопрос представляется более сложным.  [4]

5 График радиального распределения вероятности в атоме натрия. [5]

К-и L-слоев; 2 - для Зз-элек-трона; 3 - для Зр-электрона.  [6]

Формирование L-слоя ( я 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два первых электрона, как у гелия, заполняют / ( - слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на 1 s - орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на s - орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода неона все s - и р-орбитали при п 2 заполнены. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов.  [7]

Таким образом, L-слой неона оказывается полностью застроенным и на этом элементе завершается второй период периодической системы Менделеева.  [8]

Таким образом, L-слой неона оказывается полностью застроенным, и на этом элементе завершается второй период периодической системы Менделеева.  [9]

10 График радиального распределения. [10]

К - и L-слоев; 2 - для 35 - э ек-трона; 3 - для Зр-электроиа.  [11]

12 График радиального распределения вероятности в атоме натрия. [12]

К - и L-слоев; 2 i для Ss-электрона; 3 - для Зр-электрона.  [13]

Начиная с лития формируется L-слой ( л 2), так как попадание третьего электрона в первый слой означало бы ( Нарушение запрета Паули. Второй слой завершается у неона; у него заполнены и s - и р-оболочки. От натрия до аргона комплектуется третий слой, подобно второму.  [14]

Начиная с лития формируется L-слой ( п 2), так как попадание третьего электрона в первый слой означало бы нарушение запрета Паули. Второй слой завершается у неона; у него заполнены и s - и р-обблочки. От натрия до аргона комплектуется третий слой подобно второму.  [15]



Страницы:      1    2    3    4