Cтраница 2
Кроме металлов, соли могут содержать одновалентную группу NH. Такие соли называют солями аммония. Например, NH4C1 ( читается: н аш четыре хлор) - хлорид аммония. [16]
Органические кислоты характеризуются присутствием одной или нескольких одновалентных групп - - с - называемых карбоксилами. Их можно рассматривать как производные углеводородов, в которых атомы водорода замещены на карбоксил. [17]
При составлении таблицы предполагалось, что замещения на одновалентные группы не приводят к ощутительным изменениям валентных углов. [18]
Азотистокислый аммоний - соль азотистой кислоты HNO2 и одновалентной группы NHJ, называемой аммонием. В молекулах солей эта группа играет роль одновалентного металла. [19]
Соли диазония характеризуются способностью замещать группу - N2X на одновалентные группы, например Cl, Br, J, - ОН, - CN, - NQ. [20]
Гидроксильной группой ( гидроксилом, или водным остатком) называется одновалентная группа атомов, ОН, входящая в состав воды и некоторых других веществ. [21]
Солями аммония называют сложные вещества, молекулы которых состоят из одновалентной группы аммония NH4 и кислотного остатка. [22]
Солями аммония называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одновалентной группы аммония NH4 и кислотного остатка. [23]
Солями аммония называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одновалентной группы аммония NHt и кислотного остатка. [24]
Солями аммония называют сложные вещества, молекулы которых состоят из одновалентной группы аммония NH и кислотного остатка. [25]
Гндроксильной группой ( гидроксилом, или водным остатком) называют одновалентную группу атомов ОН ( произносится о аш), входящую в состав воды, оснований и некоторых других веществ. [26]
В приведенных выше группах вершин атомы водорода могут быть замещены другими одновалентными группами, такими, как галогены или алкильные группы, а карбонильные группы - другими лигандами ( донорами электронной пары), такими, как соединения трехвалентного фосфора или изоцианиды. [27]
При отщеплении ( элиминировании) от соседних углеродных атомов молекулы двух одновалентных групп образуются кратные углерод-углеродные связи. [28]
При взаимодействии хлористого метила СН3С1 с натрием последний отнимает хлор, а освободившиеся одновалентные группы - СН3 соединяются попарно, образуя молекулы газообразного углеводорода - этана С. [29]
Цианистые соединения представляют большой класс разнообразных химических веществ, в основе которых лежит одновалентная группа CN. Эти вещества широко распространены в природе - они входят в состав многочисленных органических соединений. В народном хозяйстве широко применяются как органические, так и неорганические цианистые соединения. [30]