Давление - газообразный водород
Cтраница 2
Водородный электрод с активностью ионов водорода, равной 1, и давлением газообразного водорода, равным 1 013 - 10 Па; потенциал такого электрода условно принят равным нулю при любой температуре. [16]
 |
Схема гальванического элемента. [17] |
Этому равновесию отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов Н давления газообразного водорода. Подобно водородному, может быть создан электрод с любым другим газом. [18]
В отличие от водородного электрода, равновесный потенциал кислородного электрода с уменьшением давления газообразного водорода смещается в область более отрицательных значений. Следовательно, с удалением кислорода из раствора уменьшается вероятность коррозионных процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, что часто используется в практике борьбы с коррозией металлов. [19]
Разность потенциалов на водородном электроде ( между электродом и раствором) зависит от давления газообразного водорода и от активности катионов гидроксония. Таким образом, потенциал платиновой пластинки, покрытой губчатой платиной и насыщенной водородом, зависит от концентрации ионов Н в окружающем растворе. [20]
 |
Водородный электрод. [21] |
Потенциал водородного электрода равен нулю в том случае, если активность водородного иона, и давление газообразного водорода равны единице. [22]
Факторами, определяющими равновесный потенциал водородного электрода являются: концентрация водородных ионов ( рН), давление газообразного водорода и температура. [23]
Потенциал водородного электрода при концентрации ( активности) в растворе ионов Н 1 моль / л, давлении газообразного водорода 101325 Па ( 1 атм) и температуре 25 С ( стандартные условия) принят равным нулю. [24]
 |
Потенциал - рН - диа-грамма водородного электрода. [25] |
Этим соотношением устанавливается зависимость потенциала водородного электрода от концентрации ( активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода. Потенциал водородного электрода при десятикратном увеличении концентрации Н - ионов в растворе становится более положительным на 0 0591 в. В то же время при увеличении на порядок парциального давления газообразного водорода потенциал в соответствии с (4.16) убывает приблизительно на 30 мв. [26]
Факторы, определяющие равновесный потенциал водородного электрода, таковы: концентрация водородных ионов ( рН) ( см. табл. 7), давление газообразного водорода и температура. [27]
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действующих масс. Частная формулировка этого закона была дана Н. Н. Бекетовым в 1865 г. при изучении влияния давления газообразного водорода на скорость вытеснения им металлов из растворов солей. [28]
 |
Водородный электрод. [29] |
Потенциал такого электрода зависит не только от концентрации или активности ионов водорода, но и от концентрации адсорбированного водорода, которая в свою очередь пропорциональна давлению газообразного водорода. [30]
Страницы: 1 2 3 4