Cтраница 2
Таким образом, давление идеального газа при данной температуре определяется только числом молекул в единице объема и не зависит от рода молекул. [16]
Таким образом, давление идеального газа определяется средним числом частиц в единице объема п и абсолютной температурой. [17]
Наши рассуждения относительно давления идеального газа основывались на том, что при повышении температуры скорость поступательного движения молекул увеличивается, молекулы газа чаше ударяются о стенку сосуда и, следовательно, давление газа повышается. Следовательно, при парообразовании молекулы воды преодолевают силы взаимного притяжения, для чего и требуется затрата некоторого количества тепла. [18]
Если температуры и давления идеальных газов и их смеси одинаковы, а объем смеси равен сумме объемов газов до смешения, то энтропия смеси больше суммы энтропии газов до смешения. [19]
Пусть рид - давление идеального газа, температура и мольный объем которого равны тем же величинам реального газа. В тех условиях, когда возможно в правой части ( 22 2 4) сохранить только два первых слагаемых, между f, p и рид существует простая связь. [20]
Наши рассуждения относительно давления идеального газа основывались на том, что при повышении температуры энергия поступательного движения молекул увеличивается, молекулы газа чаще ударяются о стенку сосуда и, следовательно, давление газа повышается. Следовательно, при парообразовании молекулы воды преодолевают силы внутреннего притяжения, для чего и требуется затрата некоторого количества тепла. [21]
Таким образом, давление идеального газа определяется средним числом частиц в единице объема п и абсолютной температурой. [22]
Почему формула для давления идеального газа на стенки сосуда одинакова для упругого и неупругого столкновений молекул со стенкой. [23]
Простая связь между давлением идеального газа и абсолютной температурой позволяет приближенно измерять абсолютную температуру газовым термометром. [24]
При рассмотрении уравнения для давления идеального газа мы считали, что молекулы имеют различные скорости теплового движения. Если даже предположить, что в какой-то момент времени скорости всех молекул одинаковы по модулю и различаются только по направлению, то соударения между молекулами приведут к изменению их скоростей и нарушению равенства скоростей по модулю. [25]
Компрессионные манометры точно измеряют давление только идеальных газов. Они основаны на принципе сжатия определенного объема газа при измеряемом давлении в капиллярной трубке до давления, которое можно легко измерить. [26]
ШАРЛЯ ЗАКОН, зависимость давления идеального газа оттемп-ры при постоянных объеме и массе газа: при изменении темп-ры на 1 К давление изменяется на Ут. [27]
Парциальное давление равно тому давлению идеального газа, которым он обладал бы, если бы занимал тот же объем и имел ту же температуру, что и смесь идеальных газов. [28]
Выясним, при каких условиях давление идеального газа должно равняться нулю. Пост; давление газа будет равно нулю, когда станет равна нулю энергия поступательного движения его молекул. [29]
Компрессионные манометры правильно измеряют лишь давление идеальных газов и основаны на принципе сжатия определенного объема газа при измеряемом давлении до меньшего объема в капиллярной трубке. Этим способом повышают первоначально малое давление до величины, которую можно легко измерить. [30]