Cтраница 1
Равновесное давление насыщенного пара над концентрированными растворами серной кислоты существенно ниже, чем над ди - и полугидратом сульфата кальция, в результате чего эти растворы способны отнимать влагу у соответствующих кристаллогидратов. Так, например, при температуре 70 С давление насыщенного пара над 95 % - ной серной кислотой составляет 0 28 мм рт. ст., давление паров воды над ди-гидратом сульфата кальция 26 мм рт. ст.; при температуре 120 С - над 95 % - ной серной кислотой 0 8 мм рт. ст., а над полугидратом сульфата кальция 41 мм рт. ст. Существование при 120 С нерастворимого ангидрита при дегидратации подкисленного образца также можно объяснить исходя из образования высококонцентрированного поверхностного раствора серной кислоты, который отнимает остаточную воду и, таким образом, способствует образованию нерастворимого ангидрита. [1]
Известно, что равновесное давление насыщенного пара над выпуклой поверхностью раздела фаз больше, чем над плоской. В случае тонкой сферической пленки необходимо учитывать и влияние ее толщины. [2]
Известно, что равновесное давление насыщенного пара над выпуклой поверхностью раздела фаз больше, чем над плоской. Конденсация пара на сферической капле с радиусом R, взвешенной в паре, может происходить только при условии, что R RK, где RK - критический ( минимально возможный) радиус кривизны поверхности раздела фаз. В случае тонкой сферической пленки необходимо учитывать и влияние ее толщины. [3]
Итак, кривая зависимости равновесного давления насыщенного пара от температуры проходит по границе между полем точек, которые изображают жидкое состояние, и полем точек, которые изображают газообразное состояние. [4]
При t - 5 C равновесное давление насыщенного пара над твердым бензолом равно 2 28 - 103, а над переохлажденным ( жидким) бензолом 2 64 - 103 Па. [5]
Как известно из термодинамики, равновесное давление насыщенного пара над выпуклой поверхностью раздела фаз больше, чем над плоской. [6]
При t - 5 C равновесное давление насыщенного пара над твердым бензолом равно 2 28 - 103, а над переохлажденным ( жидким) бензолом 2 64 - 103 Па. [7]
При температуре кипения заданное давление отвечает равновесному давлению насыщенного пара жидкости. [8]
Состав оборотного раствора соответствует состоянию, определяемому равновесным давлением насыщенных паров SO2 над водой при определенной температуре. [9]
Определение а для изотопов удобно производить измерением разности равновесных давлений насыщенных паров двух образцов, имеющих разный изотопный состав. [10]
Образующиеся пары фосфорных кислот также абсорбируются поглотителем, но ввиду низкого равновесного давления насыщенных паров фосфорных кислот на определенной стадии процесса возникает пересыщение паров, приводящее к образованию тумана. Как известно, туман плохо улавливается в большинстве абсорберов, что соответственно сказывается на степени абсорбции. Количество паров воды, поступающих в газовую фазу из поглотителя и вместе с воздухом, в конечном счете определяет количество образующегося тумана. Давление паров воды над кислотой с увеличением ее концентрации понижается, что приводит к уменьшению количества образующегося тумана и увеличению степени абсорбции. [11]
После окончания налива допускается сброс абгазов до остаточного давления, соответствующего равновесному давлению насыщенных паров при температуре налива жидкого хлора. [12]
Где а - константа; R - газовая постоянная; Р - равновесное давление насыщенных паров при температуре Т; х - эффективная толщина ламинарного слоя над поверхностью испарения; D - коэффициент диффузии молекул жидкости в воздухе. [13]
Из последней формулы следует, что чем меньше радиус частицы, тем выше равновесное давление насыщенных паров. Это означает, что в неоднородной системе, содержащей частицы разных размеров, должно происходить укрупнение мелких капель. [14]
В условиях взрыва веществ, образующих труднолетучие соединения, давление паров последних могут значительно превышать равновесные давления насыщенных паров и есть опасность, что за время между поджиганием горючей газовой смеси и достижением максимального давления ( приблизительно 0.01 сек. Специальными опытами было показано, что в условиях взрыва в сферической бомбе имеет место практически равновесная конденсация пересыщенных паров. Это делает возможным применять метод взрыва для исследования равновесий конденсированная фаза-газ и позволяет определять теплоты сублимации труднолетучих веществ. [15]