Cтраница 1
Когезионное давление - это мера межмолекулярных взаимодействий в растворителе, отнесенная к единице объема растворителя. [1]
Величина когезионного давления низкомолекулярных жидкостей чувствительна к их химической природе. [2]
VI - 4B утверждается, что в результате вандерваальсового взаимодействия на тонкую пленку действует когезионное давление, равное отнесенной к одному квадратному сантиметру силе взаимного притяжения двух пластин из того же материала, что и пленки, которые удалены друг от друга на расстояние, равное толщине пленки. Разрежем брусок пополам и отодвинем половинки друг от друга на расстояние d, равное толщине пленки. Одну из этих пластинок вставим в щель между половинками. От исходного состояния теперь система отличается наличием между половинками тонкого изолирующего слоя. Последовательно проанализируйте конечные и промежуточные состояния системы и покажите, что исходное утверждение является правильным. [3]
Высокополярные растворители характеризуются большим ко-гезионным давлением, а неполярные растворители ( например, углеводороды) - небольшим когезионным давлением. Наличие в растворителе межмолекулярных водородных связей повышает когезионное давление. [4]
Высокополярные растворители характеризуются большим ко-гезионным давлением, а неполярные растворители ( например, углеводороды) - небольшим когезионным давлением. Наличие в растворителе межмолекулярных водородных связей повышает когезионное давление. [5]
СОа или пропан-бутановой смесью ( комн нрит) будут содержаться жидкости и давление в них определяется упругостью насыщенного пара, зависящей от температуры. В жидкости молекулы находятся на малых расстояниях друг от друга и силы межмолекулярного взаимодействия весьма значительны, что создает очень большое внутреннее когезионное давление ( долгое время жидкость считали несжимаемой), увеличивает вязкость жидкостей при течении и создает поверхностное натяжение на границе раздела жидкость - пар. [6]
При выводе уравнения Ван дер Ваальса ( § 8.3) было показано, что внутри жидкости сумма сил, действующих на молекулу со стороны окружающих ее молекул, в среднем равна нулю. Следовательно, молекула, перемещаясь внутри жидкости, работы в среднем не совершает. Но в поверхностном слое любая молекула подвержена действию сил, направленных внутрь жидкости ( или газа), которые создают когезионное давление. Поэтому, чтобы пройти сквозь поверхностный слой и выйти на самую границу с паром, другой жидкостью или твердым телом, молекулы должны совершить работу против когезионного давления. [7]
Молекулярной моделью, на которой основано уравнение Ван-дер - Ваальса, является система несжимаемых шаров диаметром а, притягивающих друг друга с силой, изменяющейся обратно пропорционально четвертой степени расстояния. Таким образом, давление, обусловленное притяжением между молекулами, изменяется обратно пропорционально шестой степени расстояния между молекулами, или прямо пропорционально квадрату концентрации N / V. Таким образом, увеличение давления вследствие притяжения молекул можно представить в виде - aWVP72, где а - постоянная. Компенсируя это когезионное давление, увеличивается кинетическое давление вследствие меньшего пространства, остающегося для свободного движения молекул. Обычно просто принимают, что кинетическое давление в реальном газе превышает давление в идеальном газе, состоящем из точечных частиц, тем больше, чем меньше свободный объем. [8]
При выводе уравнения Ван дер Ваальса ( § 8.3) было показано, что внутри жидкости сумма сил, действующих на молекулу со стороны окружающих ее молекул, в среднем равна нулю. Следовательно, молекула, перемещаясь внутри жидкости, работы в среднем не совершает. Но в поверхностном слое любая молекула подвержена действию сил, направленных внутрь жидкости ( или газа), которые создают когезионное давление. Поэтому, чтобы пройти сквозь поверхностный слой и выйти на самую границу с паром, другой жидкостью или твердым телом, молекулы должны совершить работу против когезионного давления. [9]
При идеальных условиях, в частности для идеального газа, термическое давление прямо пропорционально абсолютной температуре и обратно пропорционально удельному объему. Поэтому в жидкостях, благодаря значительно меньшему удельному объему, термическое давление при определенной температуре значительно больше, чем для газов, и достигает величины в несколько тысяч атмосфер. Однако в то время как в идеальных газах, а практически также и в парах, термическое давление беспрепятственно обнаруживается и на-ходится в равновесии с внешним давлением, термическое давление в жидкостях компенсируется в большей своей части направленным в противоположную сторону когезионным давлением, которое обусловливается внутренними силами притяжения молекул. Только нес большой избыток термического давления над когезионным обнаруживается в виде давления пара. [10]