Cтраница 2
Известно, что даже концентрированные растворы азотной кислоты при невысоких температурах ( до - 50 С) характеризуются незначительным полным давлением паров, а также парциальным давлением паров азотной кислоты. Так, давление пара HNO3 над кислотой концентрации 65 % HNO3 при 50 С составляет всего 10 мм рт. ст. Раствор, содержащий 24 2 % HNO3, кипит при 106 5 С; при этом давление пара HNO3 равно 1 63 мм рт. ст., а содержание HNO3 в парах составляет 2 15 объемн. Азеотропная смесь, содержащая 68 4 % HNO3, кипит при атмосферном давлении при 121 9 С. [16]
При дальнейшем повышении концентрации HN03 спектры сохраняют свое сходство со спектрами нитратов до концентрации 10УУ ( 60 % HN03); в этой точке происходит спектральное смещение, что указывает на переход нитратной ( ионной) формы азотной кислоты в другую форму. Изучение парциального давления паров азотной кислоты над водными растворами последней показывает, что при концентрациях около KW содержание недиссоциированных молекул азотной кислоты еще очень незначительно. Гальбан и Эйзенбранд поэтому предполагают, что изменение спектра при концентрации 10N обусловливается образованием ассоциированных или же комплексных ионов. [17]