Парциальное давление - растворенное вещество
Cтраница 1
 |
Осмометр. / - решетчатое дно. 2-рабочая мчейка. 3-капиллярная трубка. [1] |
Парциальное давление растворенного вещества проявляется в ударах макромолекул о пористую перегородку и поверхностную пленку жидкости Как известно, парциальное давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем неодинаково. [2]
Если применяются предельные малые пробы вещества и парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, то газовую фазу можно рассматривать как идеальную газовую смесь. В таких условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугативности. [3]
Если применяются достаточно малые пробы, так что парциальное давление растворенного вещества достаточно низко, газовая фаза может рассматриваться как идеальная газовая смесь. В этих условиях величина парциального давления растворенного вещества приближается к величине его фугитивности. [4]
В газо-адсорбционной хроматографии эта проблема значительно сложнее, поскольку парциальное давление растворенных веществ зависит от общего местного давления [19], следовательно, равновесие тоже зависит от давления, что можно выразить, используя тот факт, что в разных фазах парциальные молярные объемы неодинаковы. Более того, мы видим, что с точки зрения эффекта сорбции скорость жидкости меняется, и, таким образом, градиент давления, на основании закона Дарси, представляет собой полный профиль давления в колонке. В конечном итоге, давление сильно усложняет уравнение модели [20], и мы уже отмечали, что эти уравнения становятся неразрешимыми, когда мы вводим давление, используя закон Дарси. Поэтому следует рассматривать газо-адсорбционную хроматографию в некоторой степени как жидкостную, не учитывая давление, что в нашем случае равносильно тому, что мы считаем его постоянным. Это не очень удовлетворительно, однако можно использовать методы, с помощью которых все же удается ввести давление. Вместе с тем нельзя считать эту проблему решенной, поскольку принятые упрощения мало оправданы. [5]
Это уравнение позволяет рассматривать закон Генри как описание зависимости парциального давления растворенного вещества над разбавленным раствором от его концентрации. [6]
Это уравнение позволяет рассматривать закон Генри, как описание зависимости парциального давления растворенного вещества над разбавленным раствором от его концентрации. [7]
Поэтому представляет существенный интерес сравнить мольные доли некоторых из этих растворов с отношением парциального давления растворенного вещества к его давлению, соответствующему насыщению при той же температуре. В табл. 7 приведены данные для некоторых водных систем при парциальном давлении каждого из растворенных веществ, равном 1 атм. Из данных, приведенных в последнем столбце, видно, что эти газы и пары растворимы значительно меньше, чем это имело бы место в том случае, если бы выполнялся закон Рауля. [8]
 |
Зависимость парциальных давлений пара компонентов в бинарной системе от состава. [9] |
Таким образом, в бесконечно разбавленном растворе парциальное давление растворителя определяется законом Рауля, а парциальное давление растворенного вещества - законом Генри. На рис. 116 представлена зависимость парциальных давлений рА и рв компонентов А и В в зависимости от состава. [10]
Такие упрощенные представления приводят иногда к широко распространенным неверным выводам о том, что осмотическое давление аналогично парциальному давлению растворенного вещества. [11]
Рассматривая растворы нелетучих ( обычно твердых) веществ в летучих жидкостях, например растворы солей в воде, парциальными давлениями растворенных веществ можно пренебречь. Приняв для определенности компонент В за растворитель, получим, что давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально его молярной доле в растворе. Поскольку давление пара над раствором меньше давления пара над чистым растворителем, то рв - рв & Р называется абсолютным понижением давления пара. [12]
Уравнение ( 18) показывает, что учет пространства, занимаемого самими молекулами, приводит к более медленному росту F с повышением парциального давления растворенного вещества, чем при линейной зависимости. [13]
 |
К иллюстрации осмотического давления. [14] |
Приведенное уравнение формально тождественно с уравнением Клапейрона, следовательно, растворенное вещество при небольшой концентрации ведет себя как идеальный газ; осмотическое давление к есть не что иное как парциальное давление растворенного вещества. [15]
Страницы: 1 2