Cтраница 1
Осмотические давления растворов электролитов могут достигать нескольких мегапаскалей. [1]
Осмотические давления растворов электролитов и концентрированных растворов высокомолекулярных веществ с молекулярной массой вплоть до нескольких десятков тысяч существенны и должны учитываться при расчете движущей силы процесса обратного осмоса и ультрафильтрации. Однако в литературе отсутствуют обобщенные рекомендации по расчету осмотического давления для растворов высокомолекулярных веществ. Ниже рассмотрены основные методы расчета осмотических коэффициентов и приведены формулы для определения осмотического давления, полученные на основе различных теорий растворов электролитов и неэлектролитов. [2]
Измерив осмотическое давление раствора электролита при заданных температуре и концентрации, из уравнения ( 104) можно определить изотонический коэффициент i, а затем по уравнению ( 106) найти степень диссоциации электролита. [3]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, по мнению Аррениуса, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - ионы сообщают раствору способность проводить электрический ток. [4]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [5]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов - является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - ионы-обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [6]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой - ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [7]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [8]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - коны обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [9]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на коны. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, - ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [10]
Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой - ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [11]
Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение ( 77) вводят поправочный ( изотонический) коэффициент / 1, учитывающий увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации молекул. [12]
Это уравнение позволяет вычислить осмотическое давление раствора электролита, если мы определим предварительно величину i, например криоскопическим методом. [13]
Осмотический коэффициент при изучении осмотического давления растворов электролитов имеет такое же значение, как и коэффициент активности. Между этими коэффициентами, естественно, существует математическая связь, которая здесь не рассматривается. [14]
Лангмюр, исходя из приведенного уравнения для осмотического давления растворов электролитов, развил теорию растворимости электролитов, а также протеинов и таких высокомолекулярных соединений, как табачный вирус, коллоиды типа бентонитов и др. Растворимости, вычисленные по уравнениям, предложенным Лангмюром, имеют один порядок с величинами, найденными экспериментально. [15]