Cтраница 2
Химическая теория растворов рассматривает раствор, как находящееся в состоянии диссоциации химическое соединение растворителя с растворенным веществом. Химическая теория не предусматривает ни осмотического давления растворенных веществ, ни электролитической диссоциации. [16]
Причина движения жидкости из левого отделения в правое понятна. В правом отделении растворитель как бы растянут осмотическим давлением растворенного вещества; именно - его концентрация меньше концентрации чистой жидкости. [17]
Вант-Гофф выразил в виде закона ( 1887 г.): Осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [18]
Марк [28], изучая скорость адсорбции, предполагал, что она является функцией силы притяжения, осмотического давления растворенного вещества и кинетической энергии адсорбированных молекул. [19]
Переток чистой воды происходит вследствие разницы концентрации жидкости по обеим сторонам перегородки. Через некоторое время уровень пресной воды станет заметно ниже уровня соленого раствора. Разница уровней после установившегося равновесия характеризует осмотическое давление растворенного вещества. Процесс самопроизвольного перетекания менее концентрированного раствора в более концентрированный через полупроницаемую перегородку называют осмосом. Такой процесс известен под названием обратного осмоса. [20]
Из табл. 1 - 2 видно, что теплота набухания, характеризующая активность коллоидного тела к воде, сравнима с величиной теплоты растворения. Такая аналогия между растворением и поглощением жидкости коллоидным телом распространяется довольно далеко. Тело, поглощающее жидкость, обладает давлением набухания, аналогичным осмотическому давлению растворенного вещества. С увеличением количества поглощенной жидкости давление набухания быстро уменьшается. [21]
Это становится понятным, если рассматривать электропроводность данного вещества как величину, пропорциональную количеству его ионов. Предположение, что степень диссоциации определяется отношением молярных электропроводностей, было впервые в 1887 г. сделано Аррениусом. А именно, как показал в 1886 г. Вант-Гофф, понижение температур замерзания и повышение температур кипения растворов пропорциональны осмотическому давлению растворенного вещества, а оно в свою очередь пропорционально числу молекул, находящихся в определенном объеме, совершенно так же, как это происходит в отношении давления газа газообразных веществ. [22]