Cтраница 1
Осмотическое давление коллоидных систем зависит от присутствия примесей низкомолекулярных веществ, в особенности электролитов. Это существенно осложняет измерение осмотического давления в таких дисперсных системах. [1]
В ряде случаев осмотическое давление коллоидных систем изменяется не прямо пропорционально концентрации, как следует из ( 3), а значительно больше или меньше. Такая аномалия обусловлена склонностью к агрегации ( слипанию) частиц с увеличением концентрации или к дезагрегации при уменьшении концентрации. Осмотическое давление двух дисперсных систем с одинаковым растворителем и при одинаковой температуре изменяется обратно пропорционально кубу радиуса частицы, следовательно, прямо пропорционально кубу степени дисперсности. [2]
По этим причинам осмотическое давление лиофоб-ных коллоидных систем очень мало и обычно не поддается измерению. [3]
Указанная зависимость между Р и D хорошо объясняет вторую особенность осмотического давления коллоидных систем ( а также и растворов высокомолекулярных соединений), заключающуюся в том, что в ряде случаев с изменением их концентрации осмотическое давление изменяется не прямо пропорционально последней, как следует из уравнения ( 22), а значительно сильнее или слабее. [4]
Вопрос еще дополнительно осложняется тем, что коллоидные частицы окружены диффузной оболочкой ионов, представляющих собой самостоятельные кинетические единицы, которые вносят свой вклад в осмотическое давление. В конечном счете осмотическое давление коллоидной системы обусловлено не только коллоидными частицами, но всем коллоидным электролитом. [5]
Таким образом, осмотическое давление коллоидного раствора обратно пропорционально кубу радиуса частиц дисперсной фазы. Этим объясняется не только малое осмотическое давление коллоидных систем, но и его непостоянство. Для коллоидных систем характерна агрегация ( или дезагрегация) частиц, в результате чего размер их увеличивается или уменьшается), соответственно изменяется и осмотическое давление. [6]
Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [7]
Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [8]
Однако более поздние исследования, в частности проведенные Сабанеевым на растворах белков, показали, что в таких системах можно наблюдать измеримое, хотя и малое по величине, осмотическое давление. Малая величина осмотического давления коллоидных систем связана с относительно большим ( по сравнению с молекулярным) размером частиц и соответственно малым их числом в единице объема. [9]