Полное давление - смесь
Cтраница 1
Полное давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов. [1]
Полное давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов. Парциальным давлением газа, входящего в смесь, называется давление, которое этот газ имел бы, если бы в объеме, занимаемом смесью, был только он один. [2]
Полное давление смеси идеальных газов равно сумме давлений, которые имел бы каждый из газов, составляющих смесь, если удалить из сосуда остальные газы. В этом можно убедиться, буквально повторяя приведенный вывод уравнения (2.6) и учитывая, что импульс, передаваемый стенке молекулами каждого сорта, обуславливает то давление, которое создавал бы один этот газ. Этот закон был открыт опытным путем Дальтоном и носит его имя. [3]
 |
Поправочный коэффициент ССОа.| Поправочный коэффициент С.| Поправка р к степени черноты водяного пара. [4] |
Если полное давление смеси отличается от атмосферного, то значения есо2 и Sfi o, найденные по графикам, должны быть умножены на поправочные коэффициенты ССОг для двуокиси углерода и СНгО для водяного пара. Значения CCOj и СНго находятся по графикам на ряс. [5]
Определить полное давление смеси, если, не изменяя температуры, объем сосуда уменьшить: 1) в 10 раз; 2) в 10000 раз. [6]
Сохранение полного давления смеси является следствием того, что одновременно с ростом коэффициента эжекции увеличивается скорость эжектируемого газа и уменьшаются ударные потери при смешении потоков. [7]
Сохранение величины полного давления смеси является следствием того, что одновременно с ростом коэффициента эжекции увеличивается скорость эжектируемого газа и уменьшаются ударные потери при смешении потоков. [8]
Согласно закону Дальтона полное давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Так, давление влажного воздуха равно сумме давлений всех газов, входящих в состав атмосферного воздуха, и водяных паров. [9]
Vn, определенные при полном давлении смеси и ее температуре, называются парциальными объемами. [10]
Из графика видно, что полное давление смеси газов увеличивается с уменьшением коэффициента эжекции п - при этом увеличивается энергия эжектирующегоч газа, приходящаяся на единицу расхода эжектируемого газа. Кроме того, при данном значении п полное давление возрастает с увеличением начальной скорости эжектируемого газа, что объясняется согласно ( 2) уменьшением потерь при смешении потоков. [11]
Это значит, что в полном давлении смеси отдельные ее составные части участвуют пропорционально своим весовым частям и своим газовым постоянным. [12]
Согласно приближенной формуле ( 44) полное давление смеси при заданных начальных давлениях газов и постоянных размерах эжектора не зависит от относительного расхода эжектируе-мого газа. [13]
Согласно приближенной формуле ( 44) полное давление смеси при заданных начальных давлениях газов и постоянных размерах эжектора не зависит от относительного расхода эжектируе-мого газа. Это практически совпадает с данными точной характеристики эжектора ( рис. 9.16), которая показывает, что полное давление смеси весьма мало изменяется с увеличением коэффициента эжекции п, несмотря на то, что количество энергии эжектирующего газа, приходящееся на единицу расхода эжекти-руемого газа, при этом уменьшается во много раз. [14]
Закон Дальтона гласит: при постоянной температуре полное давление смеси нескольких газов, химически не реагирующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. [15]
Страницы: 1 2 3 4