Cтраница 3
Обычным путем может быть измерено лишь общее давление газовой смеси, но не парциальные давления ее компонентов. Для измерения последних необходимо применение полупроницаемых перегородок, пропускающих один газ и непроницаемых для остальных. Пусть например по одну сторону поршня К в части А цилиндра ( рис. 83) мы имеем смесь H2 - fN2, а по другую в В-чистый водород. Поршень сделан из материала, не пропускающего азота и свободно пропускающего водород. Последний, свободно проходя через поршень, не будет оказывать на него давления и не будет его передвигать, но молекулы азота, ударяясь об этот поршень, будут двигать его до тех пор, пока он не достигнет нижней стенки. Словом, описанный прибор будет вести себя совершенно так, как если бы мы имели не газовую смесь, а чистый азот с давлением, равным его парциальному давлению в смеси: это давление может быть измерено грузом, удерживающим поршень в равновесии. [31]
В пределах применимости законов идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона: обшре давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [32]
R - молярная газовая постоянная; Р - общее давление газовой смеси; An - изменение числа молей газообразных веществ, участвующих в реакции. [33]
Кр - найденная нами константа равновесия; Р - общее давление газовой смеси, выраженное в атмосферах; а и 6 -исходные содержания SO2 и О2 в газовой смеси в объемных процентах. [34]
Отклонения от закона Дальтона выражаются в том, что наблюденные общие давления газовых смесей не равны сумме парциальных давлений, вычисляемых из уравнения идеальных газов JTO составу этих смесей и занимаемому ими объему. [35]
Известно, что величины парциальных давлений веществ связаны с общим давлением газовой смеси Р по закону Дальтона и зависят от их концентрации. [36]
Согласно закону Дальтона, парциальное давление каждого из реагирующих газов равно общему давлению газовой смеси Р, умноженному на мольную долю соответствующего газа. [37]
Из этого уравнения видно, что скорость данной реакции пропорциональна кубу общего давления газовой смеси. Это означает, что повышение давления ведет к резкому ускорению реакции. [38]
РА и рв определяются как вклад, который вносят соответствующие компоненты ц общее давление газовой смеси, что, в принципе, не отличается от смысла других парциальных величин. [39]
А и / в определяются как вклад, который вносят соответствующие компоненты в общее давление газовой смеси, что, в принципе, не отличается от смысла других парциальных величин. [40]
Следует иметь в виду, что парциальное давление собственно газа представляет собой разность общего давления газовой смеси и парциального давления пара запирающей жидкости. Этой величиной и пользуются при расчетах для приведения газа к нормальным условиям. [41]
Если данный газ находится в смеси, то растворимость его зависит не от общего давления газовой смеси, а только от парциального давления этого газа. [42]
Каковы: а) парциальное давление каждого из газов в смеси и б) общее давление газовой смеси. [43]
Влияние примеси на смещение равновесия химической реакции объясняется тем, что ее добавление ( при постоянном общем давлении газовой смеси) увеличивает объем реакционной смеси, что аналогично уменьшению давления при отсутствии посторонней примеси. [44]
В заключение следует сказать, что хроматографические методы измерения полных изотерм адсорбции, основанные на изменении общего давления газовой смеси или на вымывании ранее адсорбированного пара постепенно обедняемой смесью адсорбата с газом-носителем, дают вполне удовлетворительные результаты и из-за относительной простоты и быстроты определений могут с успехом использоваться для изучения пористой структуры твердых тел. [45]