Cтраница 1
Данные Льюиса, Джилиленда и Бауэра довольно близки к учтенным Зензом, тогда как данные Кулгана указывают на много большие скорости захлебывания. [1]
Гейдон [110], анализируя данные Льюиса и Эльбе по распределению-температуры в пламени природного газа, обратил внимание на то, что максимум температуры в бедных смесях ( и только в них) регистрируется на расстоянии 6 - 10 мм от зоны свечения. Но тот факт, что сдвиг максимальной температуры наблюдается только при избытке кислорода, получает более естественное объяснение в стадийности сгорания в пламенах бедных угле-водородно-воздушных смесей. С точки зрения этих наблюдений сдвиг максимальной температуры в таких пламенах отражает лишь тот факт, что окисление СО - С02 развивается только после превращения всего исходного углеводорода. Соответственно, по оценке авторов, абсолютная скорость окисления СО в пламени пропана оказывается в 5 6 раза меньше, чем в пламени СО при равных условиях. Тормозящее действие углеводорода на окисление одного из продуктов его сгорания в пламени - СО представляется тем более демонстративным, что небольшие примеси углеводородов облегчают воспламенение СО аналогично действию воды. [2]
Льюис [ 73е ] приводит данные Льюиса и Ферриси, обнаруживших увеличение на 7 % скорости реакции между триэтиламином. Реакцию проводили в щелочном растворе, и поэтому она должна включать в себя стадию предварительного установления равновесия. В таком случае повышенная реакционная способность меченного тритием метилат-иона должна компенсироваться его меньшей равновесной концентрацией. Однако величина результирующего изотопного эффекта слишком велика. [3]
Гейдон 1110 ], анализируя данные Льюиса и Эльбе по распределению температуры в пламени природного газа, обратил внимание на то, что максимум температуры в бедных смесях ( и только в них) регистрируется на расстоянии 6 - 10 мм от зоны свечения. Но тот факт, что сдвиг максимальной температуры наблюдается только при избытке кислорода, получает более естественное объяснение в стадийности сгорания в пламенах бедных угле-водородно-воздушных смесей. С точки зрения этих наблюдений сдвиг максимальной температуры в таких пламенах отражает лишь тот факт, что окисление СО - С02 развивается только после превращения всего исходного углеводорода. Соответственно, по оценке авторов, абсолютная скорость окисления СО в пламени пропана оказывается в 5 6 раза меньше, чем в пламени СО при равных условиях. Тормозящее действие углеводорода на окисление одного из продуктов его сгорания в пламени - СО представляется тем более демонстративным, что небольшие примеси углеводородов облегчают воспламенение СО аналогично действию воды. [4]
Сомнение внушает и правомерность выполненного Лева сопоставления данных Льюиса, Джилиленда и Бауэра ( рис. 3 - 3) с корреляцией Зенза. [5]
Это совпадает с механизмом, предложенным Уехара и Уотсоном [125] для интерпретации данных Льюиса и Риса [84], полученных на платинированном асбесте. [6]
Эти данные не согласуются с отрицательными результатами, полученными в опытах, поставленных с целью обнаружить дисперсию ультразвука, что должно соответствовать задержке при преобразовании вращательной энергии в поступательную и обратно. Данные Льюиса и Эльбе могут быть объяснены и иначе, если предположить, что степень диссоциации молекул С02 не обязательно точно соответствует температуре взрыва ( см. стр. [7]
Анализ результатов работы Льюиса [2605] показывает, что равновесие реакции ( XXVIII. Пересчет данных Льюиса при помощи принятых в Справочнике значений давлений паров лит ия приводит к D0 ( Li2) 25 54 0 12 ккал / моль. [8]
Температурный коэффициент констант совместной полимеризации мал, и нахождение точных значений этой величины представляет значительные экспериментальные трудности. В табл. 28 приведены данные Льюиса и др. [10] по температурной зависимости констант совместной полимеризации для некоторых пар мономеров. [9]
Из ряда работ, особенно советских ученых, следует, что скорость массоотдачи к поверхности сильно перемешиваемой жидкости может совершенно не зависеть от коэффициента молекулярной диффузии переносимого растворенного вещества. Так, Кишиневский и Серебрянский [80] не обнаружили влияния изменения D при абсорбции водорода, азота и кислорода водой, перемешиваемой мешалкой с частотой 1700 об / мин. Этот вывод был основан как на анализе их собственных данных, так и данных Льюиса. Возможно, что в случае высоких скоростей перемешивания, при которых проводили опыты Кишиневский и Серебрянский, небольшие капли одной фазы были диспергированы в другой, где они достигали равновесия прежде чем происходили их коалесценция и возвращение в первую фазу. [10]
Боковые пики на графике соответствуют атомам натрия, а средний - молекулам натрия. На основании данных Льюиса рассчитана энергия диссоциации молекулы Na2, оказавшаяся равной 17 5 ккал / молъ. Однако в дальнейших исследованиях данные Льюиса но давлению и составу пара натрия были опровергнуты. Полученные в аналогичной работе Лэу [234] данные по составу пара висмута также ire являются достаточно надежными. [11]
Боковые пики на графике соответствуют атомам натрия, а средний - молекулам натрия. На основании данных Льюиса рассчитана энергия диссоциации молекулы Na2, оказавшаяся равной 17 5 ккал / молъ. Однако в дальнейших исследованиях данные Льюиса но давлению и составу пара натрия были опровергнуты. Полученные в аналогичной работе Лэу [234] данные по составу пара висмута также ire являются достаточно надежными. [12]