Cтраница 1
Молекулярные данные, использованные в этих вычислениях, приведены в табл. 24 ( анализ основы для их выбора дан в гл. Мы следуем обычной практике и даем результаты вычислений с большей точностью, чем та, которая оправдывается сделанными допущениями. Поскольку крутильные колебания составляют значительную долю от общей энергии молекулы и точный размер этой доли, а также способ учета ее недостаточно точны, данные табл. 25 могут потребовать исправления. [1]
Молекулярные данные для газов 253 Молекулярные рефракции 176 ел. [2]
На основании молекулярных данных рассчитаем величины Ф реагентов ( Ф фпост фвр фкол) - Определим вначале вклад от колебательного движения. [3]
На основании таких молекулярных данных и производится расчет термодинамических функций. [4]
Вычислите энтропию РН3 из молекулярных данных и сравните с величинами, приведенными в табл. 27.4. Длина связи РН равна 1 42 А, угол НРН равен 93 5, / / 2 / 3 330 - 10 - 120 г / см2, 3 - 4 - 6 6 колебаний с частотами vi ( l) 2327, v2 ( l) 991, V3 ( 2) 2421, v4 ( 2) 1121 см-1. Цифры в скобках указывают число колебаний с данной частотой. [5]
Теплоемкость парообразной перекиси водорода вычислена из молекулярных данных, указанных в последнем разделе. [6]
Величину Ф рассчитывают для всех участников реакции на основании молекулярных данных, полученных с помощью спектроскопического эксперимента. [7]
Не решенной является проблема вычисления материальных констант всех металлов из небольшого числа молекулярных данных. Согласно воззрениям автора, это и неинтересная ( константы значительно проще получить экспериментальным путем), и практически невыполнимая ( из-за сложности соотношений внутри металла) задача теории. [8]
Параметры L / b для АН, Н2О и Н3О подсчитывают из молекулярных данных по методу Хироми. [9]
Для числовых расчетов, которые определяют энергию Е и расстояние г между радикалами в переходном состоянии, требуются молекулярные данные о реагентах. [10]
Во втором томе рассматриваются методы определения энергетических состояний атомов и молекул и методы вычисления термодинамических функций на основе молекулярных данных. В двух выпусках третьего тома дается сводка экспериментальных результатов в виде таблиц и графиков и приводится обширная ( более 700 названий) критическая сводка литературы. [11]
Однако применение этого метода ограничивается сравнительно простыми органическими молекулами, для которых термодинамические свойства газового состояния могут быть рассчитаны только на основании структурных и спектроскопических молекулярных данных. [12]
Созданная Эйрингом, Эвансом, Поляни и Вигнером теория абсолютных скоростей реакций почти 40 лет является, по существу, единственной теорией, позволяющей на основе молекулярных данных анализировать кинетику и механизм разнообразных элементарных реакций. [13]
Правильность третьего закона термодинамики была подтверждена [24] сопоставлением энтропии, определенной калориметрически ( обсуждается ниже), с энтропией, рассчитанной методами статистической термодинамики с использованием спектроскопических и структурных молекулярных данных. Экспериментальные доказательства третьего закона подробно рассматриваются в следующем разделе. [14]
Теоретически методы квантовой механики позволяют рассчитывать возможные энергетические уровни атомов и молекул или по крайней мере определять их постольку, поскольку они могут быть вычислены из спектроскопических и структурных молекулярных данных. [15]