Использование - серная кислота
Cтраница 1
 |
Структура потребления серной кислоты в США. [1] |
Использование серной кислоты на получение азотных удобрений ( сульфата аммония) сокращается, поскольку сульфат аммония вытесняется более концентрированным азотным удобрением - карбамидом. [2]
Использование серной кислоты в качестве растворителя SO3 позволяет избежать образования паров H2SO4, появляющихся при непосредственном взаимодействии SO3 с водой. [3]
Использование серной кислоты в качестве донора протонов имеет перспективу в процессах гидрирования, так как по сравнению с п-толуолсульфокислотой, исходя из констант кислотности, она является более сильной кислотой, а также более дешевым и доступным реагентом. [4]
Использование серной кислоты обусловлено ее активирующей способностью. Серную кислоту вводят в таких стехиометрических соотношениях с другими компонентами, чтобы она прореагировала с 10 % исходной окиси магния. [5]
При использовании серной кислоты продуктом регенерации является CaS04 - гипс, который очень легко выпадает в осадок и может привести к цементированию слоя катионита. [6]
При использовании серной кислоты в осадок выпадает гипс. [7]
При использовании серной кислоты или отработавшего раствора очищенная вода имеет кислую реакцию ( рН 1 - - 2), поэтому оборудование и коммуникации должны быть защищены от коррозии. [8]
При использовании серной кислоты рекомендуется ступенчатая регенерация Н - катионита: сначала 1 % - ным раствором HaSO4, а затем, когда основная масса Ca2 ( HMg2) уже вытеснена и опасности гипсования катионита уже нет, более крепким ( 5 - 6 %) раствором кислоты, для более полного вытеснения поглощенных катионитом ионов. [9]
При использовании серной кислоты ( в соответствии с приведенным выше уравнением) образуется вода, и сульфирование при определенной равновесной концентрации приостанавливается, не доходя до конца. Равновесная концентрация варьирует в зависимости от природы сульфируемых соединений. [10]
При использовании серной кислоты ее концентрация не должна превышать 75 %, для того чтобы избежать образования водорастворимых сульфированных продуктов. [11]
При использовании серной кислоты главную роль, очевидно, играет ее дегидратирующая способность, увеличивающаяся с повышением концентрации. [12]
При использовании серной кислоты существенное значение имеет ее концентрация. Лучшие результаты получаются с 98 - 100 % - ной кислотой, но она постепенно разбавляется влагой, присутствующей в исходных реагентах. Минимально допустимой считается концентрация 88 - 90 %, поэтому часть кислоты приходится все время отводить из системы и добавлять свежий катализатор. Расход серной кислоты составляет обычно 5 - 7 кг на 100 л алкилата. В самом реакторе объемное отношение кислоты и углеводородов примерно 1: 1 и даже доходит до 70 объемн. [13]
При использовании серной кислоты в качестве водоотнимающего средства следует помнить об ее окислительных свойствах и добавлять ее надо очень осторожно, чтобы не вызвать обугливания вещества. Количество и процентное содержание кислоты, применяемой в реакциях, зависит от физических и химических свойств органических соединений, с которыми серная кислота вступает во взаимодействие, от температуры и условий проведения реакции. [14]
При использовании серной кислоты с повышением ее концентрации происходит сдвиг азеотропной точки и примерно при концентрации 50 % F SC она полностью исчезает. Это дает возможность использовать серную кислоту для концентрирования разбавленных растворов соляной кислоты с помощью ректификации. [15]
Страницы: 1 2 3 4