Два - атом
Cтраница 3
Когда два атома сталкиваются и вступают в реакцию, они или соединяются вместе, обобществляя свои электроны, или же вновь расходятся после перераспределения электронов. Именно это обобществление или перераспределение электронов и вызывает изменение свойств веществ, наблюдаемое при проведении химических реакций. [31]
Рассмотрим два атома, которые при малых отклонениях от положения равновесия х R - R0 взаимодействуют друг с другом по закону ( И. [32]
Если два атома связаны между собой ковалентной связью, их электронное строение становится более устойчивым при обобществлении этими атомами пары электронов. Связь такого типа имеет определенную направленность в пространстве и приводит к образованию электрически нейтральных частиц-молекул. Например, ковалентная связь между двумя атомами водорода настолько стабилизирует их электронное строение, что молекула водорода Н2 ведет себя как отдельная частица, почти не зависящая от окружающих молекул. [33]
 |
Кривая потенциальной энергии для двухатомной молекулы. [34] |
Пусть два атома сближаются и образуют двухатомную молекулу. [35]
 |
Схема образования связывающих электронных пар. а - о-связывающей. б - л-связывающей. [36] |
Если два атома, как атомы азота в молекуле N2, связаны тремя общими электронными парами, говорят о тройной химической связи между атомами. Два атома не могут быть связаны между собой более чем тремя электронными парами. [37]
Если два атома А и В образуют химическую связь, например в молекуле АВ, такая связь возникает в результате перекрывания электронных облаков А и В с перераспределением электронной плотности. [38]
 |
Диаграмма состояния системы Си - Zn. [39] |
Удалив два атома и сместив остальные, получим решетку у-фазы с 52 атомами в элементарной ячейке. [40]
 |
Схема связей в а - этане, d - аллене. [41] |
Если два атома А и В образуют химическую связь, например в молекуле АВ, такая связь возникает в результате перекрывания электронных облаков А и В с перераспределением электронной плотности. [42]
Если два атома вступают в химическую связь, то их центры подходят друг к другу ближе, чем позволяют ван-дер-ваальсовы радиусы; в этом случае центры связанных атомов будут находиться на расстоянии, равном сумме их ковалентных радиусов. Для передачи этого на модели от центра шара ( атома) под определенным валентным углом откладывают отрезок, равный ковалентному радиусу ( в определенном масштабе), и на этом расстоянии перпендикулярно направлению валентного угла отсекают шаровые сегменты. В ней правильно передано межатомное расстояние и ограничена та сфера, внутрь которой не может проникнуть какой-либо другой атом. [43]
Когда два атома образуют молекулу, оба электрона распределяются между двумя атомными остатками. Аналогично обстоит дело при добавлении последующих атомов; если сблизить друг с другом N атомов, то каждый энергетический уровень атома расщепится на N уровней, на каждом из которых, согласно принципу Паули, может находиться максимум два электрона с противоположными спинами. [44]
 |
Кривая энергии для двух атомов, между которыми не возникает химическая связь. [45] |
Страницы: 1 2 3 4